Reacciones Quimicas

Química


Tema-. “Enlaces Químicos”.

3.3.1.- Formación y Propiedades de los compuestos iónicos.

3.3.2.-Redes cristalinas.

3.3.2.1.-Estructura.

3.3.2.2.-Energia reticular.



INDICE

Unidad 3.- ENLACES QUIMICOS

3.3.2.-Redes cristalinas……………………………..…………………… pag. 4

3.3.2.1.-Estructura………………………………………………………... pag.6

3.3.2.2.-Energia reticular………………………………………………… pag.10INDICE DE FIGURAS

Figura 1……………………………………………………………………… pag. 4

Figura 2…………………………………………………………………….. pag.6

Figura 3…………………………………………………………………….. pag. 6

Figura 4…………………………………………………………………… pag.7

Tabla 1……………………………………………………………………… pag. 5

INTRODUCCIÓN
Hablaremos de tres temas impoetantes en la quimica, encontraremos información de las redes cristalinas, la estructura y sombrela energia retucilar.
Las redes cristalinas nos hablan sobre los tipos de formación de los iónes de signo o puestos, que al pasar esto los iónes crean su propio campo electrico, veremos que los solidos cristalinos logran mantener sus iónes en contacto mutuo ya que son iónes incomprencibles, de manera que estos iónes no pueden moverse de manera libremente si no que tienen una posición fija que ensu espacio estan desordenados formando redes espaciales.
Encontraremos en este tema los cristalógrafos que nos quiere decir la clacifiación de los de los reticulos cristalinos, en cada uno de los iónes pueden ocupar los vértices, los centros de la cara o el centro del cuerpo.
La estructura de estos iónes encontraremos varios tipos de estructura cada una de ellas la diferencia su forma deconfiguración, cada una de ellas los lo cambia el tipo de vertice que tienen y sus tipos de cara.
La energia reticular o conosida como energia de red, es la que nos sirve para separar de manera completa un mol de un compuesto tipo iónico en su forma correcta de iónes gaseosos.
Este tipod de redes nso enseña la estabilidad que se puede tener, la energia reticular puede ser medida de manera directasin embargo, conosiendo la estructura y el compuesto iónico que tenga aquella.
La energia reticular puede conoserce de manera indirecta a traves de la ley de Hass Hess (caso particular del primer principio de la termodinámica).
También existe la posibilidad de calcular la energía reticular de manera indirecta mediante los ciclos termodinámicos.

REDES CRISTALINAS
La red cristalina está formadapor iones de signo o puesto, de manera que cada uno crea a su alrededor un campo eléctrico que posibilita que están rodeados de iodes contrarios.
Los sólidos cristalinos mantienen sus iones prácticamente en contacto mutuo, lo que nos demuestra que sean prácticamente incompresibles. Además, estos iones no pueden moverse libremente, sino que se hallan dispuestos en posiciones fijas distribuídasdesordenadamente en el espacio formando retículos cristalinos o redes espaciales. 
Los cristalógrafos clasifican los retículos cristalinos en siete tipos de poliedros llamada sistemas cristalográficos. En cada uno de ellos, los iones pueden ocupar los vértices, los centros de las caras o el centro del cuerpo de dichos poliedros. El más sencillo de éstos recibe el nombre de celdilla de unidad.
Unode los parámetros básicos de todo cristal es el llamado índice de coordinación que podemos definir como el número de iones de un signo que rodean a un ion de signo opuesto. Podrán existir, según los casos, índices diferentes para el catión y para el anión.
El índice de coordinación, así como el tipo de estructura geométrica en que cristalice un compuesto iónico dependen de dos factores:
• Tamañode los iones. El valor del radio de los iones marcará las distancias de equilibrio a que éstos se situarán entre sí por simple cuestión de cabida eni espacio de la red.
• Carga de los iones. Se agruparán los iones en la red de forma que se mantenga la electroneutralidad del cristal.
Figura 1
Figura 1
Un ejemplo podría ser la red del cloruro de cesio. Su relación de cargas es también 1:1 y su...