reacciones quimicas

Reacciones químicas
Es la unión de sustancias para formar nuevas, haciendo y rompiendo enlaces. Esta se representa por medio de ecuaciones químicas.
Método matemático:
1. De síntesis: A+B=AB
2. Análisis o descomposición: AB= A+B
3. Sustitución simple: A+BC=AC+B
A+BC=BA+C
4. Sustitución doble:AB+CD=AD+CB
Modelo químico:
Fe + O2 ------> Fe2O3 = De síntesis.
CaCO3 ------> Ca0 + CO2 = De análisis
Na + ZnCl2----->NaCl2 + Zn = Sustitución simple.
HCl + NaOH---->ClNa + H2O = Sustitución doble.
Método de Tanteo:
4Fe+ 3 O2 ----> 2Fe2O3
4 1 –Fe- 2 4
6 2 – O – 3 6
Método de balanceo Redox:
0 -7 -2 +1+6-2 +2 -2
1S+ 2KMnO4 -------> 1K2 SO4 + 2MnO2
Pierde 1 3(S -6e- S) ------------ OXIDACION --- Agente reductor.
Gana 2 6(Mn +3e- Mn) ----------REDUCCION ---- Agente oxidante.
Reacciones químicas
Es la unión de sustancias para formar nuevas, haciendo y rompiendo enlaces. Esta se representa por medio de ecuaciones químicas.
Método matemático:
1. De síntesis: A+B=AB
2.Análisis o descomposición: AB= A+B
3. Sustitución simple: A+BC=AC+B
A+BC=BA+C
4. Sustitución doble: AB+CD=AD+CB
Modelo químico:
Fe + O2 ------> Fe2O3 = De síntesis.
CaCO3 ------> Ca0 + CO2 = De análisis
Na + ZnCl2----->NaCl2 + Zn = Sustitución simple.
HCl + NaOH---->ClNa + H2O = Sustitución doble.
Método de Tanteo:4Fe+ 3 O2 ----> 2Fe2O3
4 1 –Fe- 2 4
6 2 – O – 3 6
Método de balanceo Redox:
0 -7 -2 +1+6-2 +2 -2
1S + 2KMnO4 -------> 1K2 SO4 + 2MnO2
Pierde 1 3(S -6e- S) ------------ OXIDACION --- Agente reductor.
Gana 2 6(Mn +3e- Mn) ----------REDUCCION ---- Agente oxidante.

Reacciones químicas
Es la uniónde sustancias para formar nuevas, haciendo y rompiendo enlaces. Esta se representa por medio de ecuaciones químicas.
Método matemático:
1. De síntesis: A+B=AB
2. Análisis o descomposición: AB= A+B
3. Sustitución simple: A+BC=AC+B
A+BC=BA+C
4. Sustitución doble: AB+CD=AD+CB
Modelo químico:Fe + O2 ------> Fe2O3 = De síntesis.
CaCO3 ------> Ca0 + CO2 = De análisis
Na + ZnCl2----->NaCl2 + Zn = Sustitución simple.
HCl + NaOH---->ClNa + H2O = Sustitución doble.
Método de Tanteo:
4Fe+ 3 O2 ----> 2Fe2O3
4 1 –Fe- 2 4
6 2 – O – 3 6
Método de balanceo Redox:
0 -7 -2 +1+6-2 +2 -2
1S + 2KMnO4 -------> 1K2 SO4 +2MnO2
Pierde 1 3(S -6e- S) ------------ OXIDACION --- Agente reductor.
Gana 2 6(Mn +3e- Mn) ----------REDUCCION ---- Agente oxidante.

Reacciones químicas
Es la unión de sustancias para formar nuevas, haciendo y rompiendo enlaces. Esta se representa por medio de ecuaciones químicas.
Método matemático:
1. De síntesis: A+B=AB
2. Análisis odescomposición: AB= A+B
3. Sustitución simple: A+BC=AC+B
A+BC=BA+C
4. Sustitución doble: AB+CD=AD+CB
Modelo químico:
Fe + O2 ------> Fe2O3 = De síntesis.
CaCO3 ------> Ca0 + CO2 = De análisis
Na + ZnCl2----->NaCl2 + Zn = Sustitución simple.
HCl + NaOH---->ClNa + H2O = Sustitución doble.
Método de Tanteo:
4Fe+3 O2 ----> 2Fe2O3
4 1 –Fe- 2 4
6 2 – O – 3 6
Método de balanceo Redox:
0 -7 -2 +1+6-2 +2 -2
1S + 2KMnO4 -------> 1K2 SO4 + 2MnO2
Pierde 1 3(S -6e- S) ------------ OXIDACION --- Agente reductor.
Gana 2 6(Mn +3e- Mn) ----------REDUCCION ---- Agente oxidante.

Reacciones químicas
Es la unión de...