Reacciones Quimicas



Resumen
En el laboratorio se demostró la diferencia de tipo física y química de una reacción química, comportamientos termodinámicos en las reacciones endotérmicas y exotérmicas, se evidencio la manifestación de las reacciones químicas con métodos sensoriales y se llevó acabo la aplicación de balanceo químico, identificación de reacciones REDOX con su agente reductor y oxidante, además seutilizó compuestos ácidos y bases.










Introducción
Una reacción química o cambio químico, es todo proceso termodinámico en el cual una o más sustancias (llamadas reactantes), por efecto de un factor energético, se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos. Los reactantes pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacciónquímica es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro de forma natural, o una cinta de magnesio al colocarla en una llama se convierte en óxido de magnesio, como un ejemplo de reacción inducida.
A la representación simbólica de las reacciones se les denomina ecuaciones químicas.
Los productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivos dependen de lascondiciones bajo las que se da la reacción química. No obstante, tras un estudio cuidadoso se comprueba que, aunque los productos pueden variar según cambien las condiciones, determinadas cantidades permanecen constantes en cualquier reacción química. Estas cantidades constantes, las magnitudes conservadas, incluyen el número de cada tipo de átomo presente, la carga eléctrica y la masa total.Metodología
Se utilizó un Manual de laboratorio Química General 1, Escuela de Farmacia de la Universidad Internacional de las Américas, experimento de Reacciones químicas, no se realizó el procedimiento 2.C por indicaciones de la profesora y en el procedimiento 1 se utilizó nitrato de plomo en lugar de cloruro de bario.

















Resultados
1. Reacciones de Precipitación
Al reaccionar3ml de nitrato de plomo (II) 2M, con unas gotas de sulfato de sodio 2M.
Pb(NO3)2 (ac) + Na2SO4 (ac) PbSO4 (s) + 2NaNO3 (ac)
Se pudo observar que el nitrato de plomo permanecía incoloro, cuando se agregó el sulfato de sodio surgió una sustancia blanca que luego de unos segundos se disolvió y quedo una sustancia de color blanco con un precipitado en el fondo.
2. Reacciones ácido base
a)Propiedades de los ácidos
CUADRO 1: estudio de ácidos
Ácido
Fenolftaleína
Rojo de metilo
0.02%
Anaranjado de metilo
0.01%
(0.1M)
No reacciona
Rosado claro
Rosado
HCl (0.1M)
No reacciona
Fusia
Rosado
(0.1M)
No reacciona
Rosado claro
Rosado
(0.1M)
No reacciona
Rosado claro
Rosado

CUADRO 2: Prueba del papel tornasol
Disolución
Papel color Rojo tornasol
Papel color Azul tornasol
(0.1M)
Quedocolor Rojo
Quedo color Rojo




3. cuando se agregó el ácido clorhídrico en la palma de la mano dejo una sensación de calor.


b) Propiedades de las bases
CUADRO 1: Estudio de bases
Base
Fenolftaleína
Rojo de metilo
0.02%
Anaranjado de metilo
0.01%
NaOH (0.2M)
Fucsia
Amarillo
Amarillo
KOH (0.2M)
Fucsia
Amarillo
Amarillo
(5%)
Fucsia
Amarillo
Amarillo

CUADRO 2: Prueba del papel tornasol
DisoluciónPapel color Rojo tornasol
Papel color Azul tornasol
NaOH (0.2M)
Quedo color azul
Quedo color azul

3. cuando se agregó hidróxido de potasio en la mano se pudo sentir una sensación jabonosa.
3) Reacciones REDOX
a) Formación de los óxidos metálicos
1: Primero se fundió un trozo de cinta de magnesio metálico obteniendo lo siguiente:
Mg + O2 MgO
Mg Mg +2 + 2e- (oxidando)
2e- + O O-2(reduciendo)
2: luego del resultado anterior se agregó el magnesio fundido en agua formando:
MgO + H2O Mg(OH)2
3: se agregó un trozo de cinta color rojo tornasol cambiando a color azul.
b) Formación de óxidos no metálicos
1: Primero se fundió el azufre obteniendo lo siguiente:
S + O2 SO
S S+2 + 2e- (Oxidando)
2e- + O O-2 (reduciendo)
2: luego se agregó en agua produciendo:
SO + H2O S(OH)2
3: al...