Reacciones Quimicas

Reacciones de combinación:
Son reacciones en las que dos o más sustancias reaccionan para formar un único compuesto. Por ejemplo el hidrógeno y el oxígeno reaccionan para dar agua.
2 H2(g) + O2(g) -> 2 H2O (l)
Reacciones de descomposición:
Son reacciones en las que una sustancia se transforma en dos o más sustancias sencillas, para que esto sucede debemos suministrar energía. Si alcarbonato de calcio le comunicamos calor, este se descompone en óxido de calcio y dióxido de carbono.
CaCO3 -> CaO + CO2
“Otro ejemplo de reacción de descomposición es la electrólisis, donde por acciónde la energía eléctrica el agua se descompone en hidrógeno y oxígeno.”
Reacciones de sustitución:
También se llaman de desplazamiento, son reacciones en las que un elemento de un compuesto esdesplazado por otro elemento de otro reactivo. Un ejemplo de este tipo de reacciones es la sustitución del hidrógeno de un ácido por un metal:
Ni (s) + 2 HCl (aq) -> NiCl2 (aq) + H2 (g)
En otrasocasiones se produce un intercambio de elementos entre los reactivos que reaccionan:
3 HCl (aq) + Al(OH)3 (s) -> AlCl3 (aq) + 3 H2 O (l)
Reacciones de oxidación y reducción:
Una reacción de oxidación esaquella en la que un elemento o compuesto gana oxígeno:
2 Fe (s) + O2 (g) -> 2 FeO (s)
Sin embargo, una reacción de reducción es aquella en la que un compuesto pierde oxígeno. Las dos reacciones seproducen al mismo tiempo. En metalurgia son muy importante estas reacciones ya que nos permiten obtener los metales libres que normalmente nos los encontramos en la naturaleza formando óxidos.
FeO(s) + C (s) -> Fe (s) + CO (g)
Reacción ácido-base:
Cuando un ácido reacciona con una base se produce una reacción de neutralización, dando lugar a una sal más agua y desprendiendo energía, son porgeneral reacciones exotérmicas. Por ejemplo, si hacemos reaccionar el ácido clorhídrico con una base como el hidróxido sódico obtenemos cloruro sódico (sal común) más agua.
HCl + NaOH -> NaCl +...