Reacciones Quimicas

[pic]Instituto Tecnológico de Tlalnepantla



Química


Reacciones químicas inorgánicas y orgánicas


Gómez Amador Juan Abraham


Carrera: Ingeniería industrial


Grado: p-14


















Índice Pág.

-Carátula 1-Índice 2

-Introducción 3

-Conceptos de mol soluciones y reacciones. 4

-Concepto de estequiométria. 5-Leyes estequiometricas. 6

-Ley de la conservación de la materia. 7

-Ley de las proporciones constantes. 8

-Ley de las proporciones múltiples. 9,10

-Cálculos estequiométricos: a 10

-Unidades de medida usuales átomo gramo, mol-gramo, 11,12
volumen-gramo molecular, número de Avogadro.

-Cálculosestequiométricos B:relación peso, 12,13,14
relación peso-volumen reactivo limitante, reactivo en exceso, grado
de conversión o rendimiento.

-Reacciones Químicas Simples. 15,16

-Acido-base 16, 17,18

-Obtención de compuestos orgánicos: 18, 19,20
halogenuros, combustión de hidrocarburos,
Benceno y susderivados, polímeros.

-Compuestos de importancia económica, industrial y ambiental 20

-Conclusiones 21

-Bibliografía 22








Introducción


En este temario de la unidad cuatro vamos a conocer temas muy importantes dentro de lo que es la química principalmente hablara sobre las reacciones químicas: sus clasificaciones características etc.
Como ya sabemos las reacciones seclasifican en orgánicas e inorgánicas y es muy importante conocer sobre de ellas para que al manipular cualquier liquido sepamos distinguir cuales son sus cualidades y características.




























4.1. Conceptos de mol, soluciones y reacciones.

El mol:(símbolo: mol) es la unidad con que se mide la cantidad de sustancia, una de las siete magnitudes físicasfundamentales del Sistema Internacional de Unidades.

 Dada cualquier sustancia (elemento químico, compuesto o material) y considerando a la vez un cierto tipo de entidades elementales que la componen, se define como un mol a la cantidad de esa sustancia que contiene tantas entidades elementales del tipo considerado, como átomos hay en 12 gramos de carbono-12. Esta definición no aclara a qué serefiere con cantidad de sustancia y su interpretación es motivo de debates, aunque normalmente se da por hecho que se refiere al número de entidades.

 El número de unidades elementales –átomos, moléculas, iones, electrones, radicales u otras partículas o grupos específicos de estas existentes en un mol de sustancia es, por definición, una constante que no depende del material ni del tipo departícula considerado. Esta cantidad es llamada número de Avogadro (NA) y equivale a:

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Una disolución o solución: es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. La sustancia disuelta se denomina soluto y está presente generalmente en pequeña cantidad en comparación con la sustancia donde se disuelve denominada disolvente o solvente.

 Una reacción: química es todo proceso químicoen el cual dos o más sustancias (llamadas reactantes), por efecto de un factor energético, se transforman en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro.
A la representación simbólica de las reacciones se les llama ecuaciones...