REACCIONES QUIMICAS

REACCIONES QUIMICAS

Las esferas representan
átomos o grupos de
átomos

BALANCEO DE ECUACIONES
Potasio mas Agua produce Hidróxido de Potasio
mas hidrógeno
K + H2 O
KOH + H2

Por filasbalancear las siguientes ecuaciones
por tanteo cada estudiante en su cuaderno

PRACTIQUEMOS EN CASA

BALANCEO DE ECUACIONES POR METODO
DE REDOX ( OXIDACION-REDUCCION)
• Es una pérdida y ganancia deelectrones. En una
reacción si un elemento se oxida, también debe de
existir un elemento que se reduce.
• OXIDACIÓN: es cuando un elemento pierde electrones
originando que aumente su estado de oxidación.
•REDUCCIÓN: es cuando un elemento gana electrones,
originando que disminuya su número de oxidación.

PROCEDIMIENTO PARA EL MÉTODO
DE REDOX
• 1.- Verificar que la ecuación este bien escrita ycompleta.
• 2.- Colocar los números de oxidación en cada uno de
los elementos.
• 3.- Observar que números de oxidación cambiaron
(un elemento se oxida y uno se

reduce).

PROCEDIMIENTO PARA EL MÉTODO
DEREDOX
• 4.- Escribir la diferencia de números de oxidación de un
mismo elemento.
• 5.- Multiplicar la diferencia de números de oxidación por
los subíndices correspondientes de cada elemento.
• 6.- Cruzarlos resultados
• 7..- Colocar los resultados como coeficientes en el lugar
correspondiente.
• 8.-Completar el balanceo por tanteo.
• 9.- Verifica la cantidad de átomos en cada miembro de la
ecuación.
•10.-En caso de que todos los coeficientes sean divisibles
se
reducen
a
su
mínima
expresión.

EJEMPLO:
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HCl + MnO2 -----> MnCl2 + H2O + Cl2
Cu + HNO3 -----> Cu(NO3)2 + NO +H2O
H2SO4 + HI -----> H2SO3 + I2 + H2O
HNO3 + HI -----> NO + I2 + H2O
HNO3 + H2S ------> NO2 + H2O + S
CuS + HNO3 -----> Cu(NO3)2 + S + H2O + NO
K2Cr2O7 + HCl ------> CrCl3 + KCl + H2O + Cl2
KMnO4 + HBr-------> MnBr2 + KBr + H2O + Br2
MnO2 + HCl ------> MnCl2 + H2O + Cl2
Na2Cr2O7 + HCl --------> NaCl + CrCl3 + H2O + Cl2
C + HNO3 -----> CO2 + NO2 + H2O
K2Cr2O7 + SnCl2 + HCl ------> CrCl3 + SnCl4 +...