Reacciones Quimicas

UNIVERSIDAD RICARDO PALMA FACULTAD DE INGENIERÍA
ESCUELA PROFESIONAL DE INGENIERÍA INFORMATICA
LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL (IF0106)
GRUPO: 1,1 EXPERIMENTO # 01
TEMA: MEZCLA/COMBINACIÓN-FENÓMENOS
FÍSICO Y QUÍMICO
PROFESOR: Abiu Josue Padilla Lauriano
MESA #: 1 2 34
CÓDIGO
APELLIDOS Y NOMBRES
201112739
GUEVARA LOAYZA MIGUEL ENRIQUE
201411537
MANCILLA TORRES ROBERTO RONALD
201411611
MERINO RAZURI JORGE ANTONIO



NOTA DE INFORME:
INDICE


1. CARATULA __________________________________________________ pág. 1
2. INDICE _____________________________________________________ pág. 2
3. OBJETIVO___________________________________________________ pág. 3
4. FUNDAMENTOS TEORICOS ______________________________________ pág. 3
5. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL _______________________________ pág. 5
6. EXPERIMENTOS _______________________________________________ pág. 5
7. CONCLUSIONES _______________________________________________pág. 7
8. CUESTIONARIO _______________________________________________ pág. 8-9
9.BIBLIOGRAFIA ________________________________________________pág. 10

















REACCIONES QUIMICAS

1. OBJETIVO

Identificar las diferentes clases de reacciones químicas.

2 FUNDAMENTOS TEORICOS
Tipos o clases de reacciones químicas
2.1 Reacciones de Combinación o adición:
a) Elemento + elemento Compuesto
2H2 + O2 2H2O
b)Elemento + elemento Compuesto2
O2 + 2NO 2NO2
c) Compuesto1 + compuesto2 Compuesto3
BaO + CO2 BaCO3

2.2 Reacciones de descomposición:
Compuesto + calor Compuesto y/o elemento
CaCO3 + calorCaO + CO2
2KClO3 + calor 2KCl + 3O2

2.3 Reacciones de desplazamiento:

Elemento1 + Compuesto 2 Compuesto 1 + Elemento 2
Zn + 2HCl ZnCl2 + Cu
Zn + CuSO4ZnSO4 + Cu
2.4 Reacciones de doble desplazamiento (metátesis):

KCl + AgNO3 AgCl + KNO3
2NaBr + ZnSO4 ZnBr2 + Na2SO4

2.5 Reacciones de combustión:

2Mg +O2 2MgO

2.6 Reacciones de neutralización:

ACIDO + BASE SAL + H2O
HCl + NaOH NaCl + H2O

2.7 Reacciones de Oxido – Reducción:
Son reaccionesen las cuales ocurre trasformaciones de electrones
Oxidación: Es la perdida de electrones
Reducción: Es la ganancia de electrones.
El elemento que gana electrones se reduce y es el agente oxidante.
El elemento que pierde electrones se oxida y es el agente reductor.

Cl2 + Kl I2 + KCl

2.8 Reacción exotérmica yendotérmica:
Reacción exotérmica: son aquellas que liberan calor
H2S + 2O2 H2SO4 H=-184,6 Kcal/mol
Reacción endotérmica: son las que necesitan absorber calor para que se lleven a cabo
N2 + 2O2 2NO2 H=43 Kcal/mol

2.9 Reacción reversible:
Son aquellas en las cuales una vez formado los productos, estos pueden combinarse entre si para dar...