Reacciones Quimicas

Reacción de síntesis o adicción.
Una reacción de síntesis o reacción de combinación es un proceso elemental en el que dos sustancias químicas reaccionan para generar un solo producto. Algunas reacciones de síntesis se dan al combinar un óxido básico con agua, para formar un hidróxido, o al combinar el óxido de un no metal con agua para producir un oxi-ácido. Descripción: Elementos o compuestossencillos que se unen para formar un compuesto más complejo. La siguiente es la forma general que presentan este tipo de reacciones: A+B → AB Donde A y B representan cualquier sustancia química. Un ejemplo de este tipo de reacción es la síntesis del cloruro de sodio: 2Na(s) + Cl2(g) → 2NaCl(s)
Ejemplos:
Na2O(s) + H2O(l) → 2Na(OH)(ac)
SO3(g) + H2O(l) → H2SO4(ac)
Otras reacciones de síntesis sedan al combinar un no metal con hidrógeno, para obtener un hidrácido.
Ejemplo:
Cl2(g)+ H2(g) → 2HCl(g)
La oxidación de un metal, también es una reacción de síntesis o de combinación.
Ejemplo:
4Na(s) + O2(g) → 2Na2O(s)
Reacción de descomposición.
La descomposición química es un proceso que experimentan algunos compuestos químicos en el que, de modo espontáneo o provocado por algún agenteexterno, a partir de una sustancia compuesta se originan dos o más sustancias de estructura química más simple. Es el proceso opuesto a la síntesis química.
La ecuación química generalizada de una descomposición química es:
AB → A + B , o bien, Reactivo → A + B + ...
Un ejemplo específico es la electrólisis de agua que origina hidrógeno y oxígeno, ambos en estado gaseoso:
2 H2O ( l) → 2 H2 (g) +O2 (g)
La descomposición química es, con frecuencia, una reacción química no deseada, pues la estabilidad de un compuesto es siempre limitada cuando se le expone a condiciones ambientales extremas como el calor, la electricidad, las radiaciones, la humedad o ciertos compuestos químicos (ácidos, oxidantes, etc). Los casos más frecuentes de descomposición son la descomposicióntérmica o termólisis y la electrólisis. La descomposición química total de un compuesto origina los elementos que lo constituyen. Una definición más amplia del término descomposición también incluye la separación de una fase en dos o más fases.

Reacción de sustitución simple.
Una sustitución-simple (o reacción de simple desplazamiento) es una reacción química compuesta en la que se sustituye un elemento por otro, ydos productos proceden de dos reactivos. La reacción generalmente se representa por la siguiente ecuación: A + B X --> A + B X La reacción solo producirá que B sea menos reactivo que A. Por lo tanto, A y B deben ser tipos de metales diferentes, en los que X es un anión (un ion de carga negativa), o ambos deben ser halógenos, elementos no metálicos, en donde X es un catión (un ion de cargapositiva). Este artículo ofrece varias reacciones químicas que ejemplifican la única reacción de sustitución.
Ejemplo 1: Cobre y Zinc
El cobre se sustituye/desplaza por zinc: Zn + CuCl2 --> ZnCl2 + Cu
Ejemplo 2: Bromo y Cloro
El bromo se sustituye/desplaza por cloro: Cl2 + NaBr --> NaCl + Br2
Reacción de doble sustitución.
Los iones en un compuesto cambian lugares con los iones de otrocompuesto para formar dos sustancias diferentes. AB + CD → AD + BC. Donde A, B, C y D representan cualquier sustancia química.
Un ejemplo de este tipo de reacción: NaOH + HCl → NaCl + H2O
Es una reacción entre dos compuestos que generalmente están cada uno en solución acuosa. Consiste en que dos elementos que se encuentran en compuestos diferentes intercambian posiciones, formando dos nuevoscompuestos. Estas reacciones químicas no presentan cambios en el numero de oxidación o carga relativa de los elementos, por lo cual también se le denominan reacciones NO – REDOX.

Reacciones de combustión. (Exo) (Endo)
El principal protagonista de la combustión es el oxígeno. La vida no sería posible sin él; y la combustión, tampoco. Pero para que se produzca una reacción de combustión hace...