Reacciones Quimicas

Las reacciones químicas

Oxidación de hierro
Se denomina reacción de reducción-oxidación, de óxido-reducción o, simplemente, reacción redox, a toda reacción química en la que uno o más electronesse transfieren entre los reactivos, provocando un cambio en sus estados de oxidación.Para que exista una reacción de reducción-oxidación, en el sistema debe haber un elemento que ceda electrones, yotro que los acepte:
El agente reductor es aquel elemento químico que suministra electrones de su estructura química al medio, aumentando su estado de oxidación, es decir, siendo oxidado.
El agenteoxidante es el elemento químico que tiende a captar esos electrones, quedando con un estado de oxidación inferior al que tenía, es decir, siendo reducido.
Cuando un elemento químico reductor cedeelectrones al medio, se convierte en un elemento oxidado, y la relación que guarda con su precursor queda establecida mediante lo que se llama un «par redox». Análogamente, se dice que, cuando un elementoquímico capta electrones del medio, este se convierte en un elemento reducido, e igualmente forma un par redox con su precursor oxidado.
El potencial estándar de reducción del par Fe(2+)/Fe es bajo,-0,44V, lo que indica que el hierro metálico tiene tendencia a oxidarse en contacto con elementos que tengan un potencial estándar de reducción superior a este valor (puedes consultar la tabla depotenciales estándar de reducción). En cambio, el potencial estándar de reducción del par Au(3+)/Au es de 1,31V, lo que indica que el catión es prácticamente un oxidante tan potente como el dicromatopotásico (1,33V) o como el cloro gaseoso (1,36V).

La obtención de cemento
El cemento portland artificial es una combinación química de cal, sílice, aluminio, óxido de hierro y otros componentes enmenor medida. El carbonato cálcico y los silicatos de aluminio, es decir la caliza y la arcilla son los elementos principales de la materia prima para la producción del cemento y constituyen un 85% del...