Reacciones Quimicas

REACCIONES QUÍMICAS


I. OBJETIVOS

Ser capaz de reconocer cuando ocurre una reacción química o fenómeno química en base a evidencias experimentales
Ser capaz de diferenciar los diversos tipos de reacciones químicas en base a ciertos criterios de clasificación y haciendo uso de las reacciones químicas
Entender el fundamento e importancia de igualar (balancear) una ecuación química y ser capaz debalancear cualquier tipo de reacción química aplicando el método adecuado.

II. FUNDAMENTO TEORICO

Reacción Química: es toda transformación que experimenta una sustancia en su estructura molecular por acción de otra o de un agente energético, para formar otras diferentes a las iniciales. Además, las reacciones químicas ocurren cuando los electrones en las esferas de valencia de los átomos y lasmoléculas se reagrupan de tal manera que se rompen y/o forman enlaces.

Verificación o identificación de una reacción química

Por observación de los cambios que se producen en el aspecto físico de las sustancias reaccionantes: cambio de color, desprendimiento de un gas o de productos de diferente solubilidad.
Observar el intercambio de energía, es decir si la reacción se produce con liberación oabsorción de energía.
La velocidad de la reacción, es decir las velocidad con que la transformación se verifica y los factores que la afectan como son: temperatura, concentración y presencia de otras sustancias (catalizadores).

Clasificación de las reacciones químicas

Las reacciones químicas pueden agruparse, como ya se adelanto, en dos grandes grupos.

Aquellas en las que no hay transferenciade electrones
Aquellas en las que existe transferencia de electrones de unos a otros átomos.
III. PARTE EXPERIMENTAL

Reactivos

Mg Metálico
KClO3
Cu
Fe
AgNO3
CuSO4
NaBr
Urea
H2SO4
Zn Metálico

Materiales

Pipeta
Tubo de ensayo
Gradilla
Pinzas
Vaso de precipitado
Piceta
Termómetro
Mechero Bunsen
FeCl3
H2O
KSCN
HCl

IV. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

Por su Naturaleza

Adición:

2Mg + O2 → 2MgO

Enesta Reacción de adición al quemar el Magnesio metálico se libera una luz blanca brillante formándose el oxido de magnesio.

2H2 + O2 → 2H2O

El Hidrogeno liberado por la reacción ( Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 ) reacciona con el Oxigeno formando agua.

Descomposición

2KClO3 → 2KCl + 3 O2

Al calentarse el clorato de potasio que es un solido de color blanco, se descompone encloruro de potasio acuoso y libera oxigeno.



Sustitución Simple

2Cu + AgNO3 → 2Cu(NO3)2 + Ag 

Al reaccionar la viruta de cobre con el nitrato de plata se forma el nitrato de cobre soluble en agua y la plata quedo como precipitado de color blanco.

Doble Sustitución

NaBr + AgNO3  NaNO3 + AgBr 

En esta reacción de doble sustitución al ser el sodio de mayor reactividad que la plata lodesplaza formándose el nitrato de sodio y el bromuro de plata que es de color crema.

Por la energía que libera

Reacción endotérmica

CO(NH2)2 + H2O  Urea en solución

Se mide la temperatura inicial del agua, luego se procede a medir la temperatura de la Urea en solución siendo esta menor, lo que explica que las reacciones endotérmicas absorben energía.

Reacción Exotérmica

H2SO4 + H2O  H+ + SO4=Se mide la temperatura inicial del agua luego se procede a medir la temperatura de la disolución notándose un incremento de temperatura, lo que explica el desprendimiento de energía.

Por el grado de Extensión

Reacción irreversible

Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2

Esta reacción es irreversible porque al formarse el Hidrogeno gaseoso y el cloruro de cinc estos no pueden regresar a su estado inicialReacción reversible

KSCN + FeCl3  FeSCN + K+ + Cl-

Después de la reacción se procede a colocar la solución que es de color rojo sangre en 4 tubos diferentes.
Al primer tubo no se le agrega nada para notar los cambios de coloración
Al segundo tubo se le agrega tiocianato de potasio lo que hace que la solución se aclare
Al tercer tubo se le agrega el cloruro de hierro II lo que hace que la...