reacciones quimicas

28 marzo 2015

LOGRO
—  Al terminar la unidad los estudiantes serán capaz de:

1. 
2. 
3. 
4. 
5. 
6. 
7. 
8. 

—  Balancear reacciones químicas por los métodos de

tanteo, oxido-reducción, Ión electrón, de manera
correcta.

Reacciones químicas
Ecuaciones químicas
Tipos de reacciones
Ajustes de ecuaciones
Método de ensayo y error
Método redox
Método ion electrón
Reglas de solubilidad
Lic. EvertJesús Mendoza Colina, Msc.

I.E.D. Fundación pies descalzos

Lic. Evert Mendoza Colina Msc

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Reacciones químicas

—  Es un proceso en el cual una o más sustancias,

—  Para confirmar que se ha llevado a cabo una reacción

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química se necesitan evidencias experimentales, entre
las cuales podemos encontrar:

1.  Un cambio de color.
2.  La formación de un precipitado en el seno dela

disolución transparente.

3.  El desprendimiento de un gas.
4.  El desprendimiento o absorción de calor.

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2.  Los reactivos y los productos se representan con

ecuaciones químicas, en las cuales se emplean diversidad
de símbolos para indicar los procesos y sustancias
involucradas. Por ejemplo:
1.  Los reactivos seescriben a la izquierda y los
productos a la derecha separados por una flecha, que
puede ser unidireccional, si la reacción es irreversible
o bidireccional si la reacción es reversible.
Reactivos → Productos
Reactivos ↔ Productos

fórmulas químicas correspondientes, y se separan por
el signo de adición entre si.
Por ejemplo:

5

HCl +
N2

NaOH
+

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3H2

NaCl

→
↔

+H2O

2NH3

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REACCIONES Y ECUACIONES

—  Las reacciones químicas se representan mediante
REACCIONES Y ECUACIONES

Ecuaciones químicas

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Ecuaciones químicas

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REACCIONES Y ECUACIONES

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REACCIONES Y ECUACIONES

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28 marzo 2015Reacciones químicas
denominadas reactivos, se transforman en otra u otras
sustancias, diferentes a las primeras, llamadas productos.
—  En otras palabras, una reacción química es el proceso
mediante el cual tiene lugar una transformación química.

REACCIONES Y ECUACIONES

REACCIONES Y
ECUACIONES
QUÍMICAS

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1

28 marzo 2015

28 marzo 2015

3.  En algunas ocasiones es necesario especificar enla

4.  El número que va antes de la fórmula química se llama

ecuación el estado de agregación en el que se
encuentran tanto los reactantes como los productos.
Así, si se trata de un gas se usa (g), un líquido (l), un
sólido (s) y una disolución acuosa (ac).
Por ejemplo:

coeficiente estequiométrico, y nos indica el número de
moles, gramos o átomo/molécula de ese elemento o
compuesto que intervieneen la reacción.
Por ejemplo:

Zn(s) + 2HCl(ac) →

ZnCl2(ac) +

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H2(g)

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2 N2H4(l) + N2O4(l)

→ 3N2(g) + 4 H2O(l)

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Ecuaciones químicas

5.  Frecuentemente es necesario especificar que ha

—  Las reacciones químicas se pueden clasificar desde

KCl (s)

+↑O2

AgNO3 (ac) + NaCl(ac) → AgCl↓ + NaNO3(ac)

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varios puntos de vista.

1.  Teniendo en cuenta los procesos químicos ocurridos,

se clasifican en reacciones de síntesis, de
descomposición, de sustitución o de desplazamiento y
las de doble sustitución entre otras.
2.  Teniendo en cuenta el sentido en el que se lleva a cabo
unareacción, se clasifican en reacciones reversible o
irreversible.
3.  Teniendo en cuenta los cambios energéticos
producidos, se clasifican en exotérmicas o
endotérmicas.
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—  En estas, los reactivos o reactantes se dividen en

combinan para formar una sustancia nueva.
A +
B → AB
—  Por ejemplo:
2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l)...