Reacciones quimicas

INTRODUCCION.

Reacciones químicas

Objetivo:

Realizar nosotros las actividades y observar los cambios de las reacciones en el laboratorio con todos los elementos necesarios y aprender a diferenciar las reacciones y a utilizar los elementos requeridos en la reacción, también predecir en un grupo de elementos químicos la reactividad
Una reacción química ocurre cuando una o variassustancias se transforman en otras nuevas, con propiedades físicas y químicas diferentes. Generalmente están acompañadas de algún cambio observable como cambio de color, olor, producción de gases, formación de precipitado, variación de la temperatura, etc...

identificar el tipo de reacción: hay distintos tipos de reacciones químicas que se identifican según su naturaleza como porejemplo de síntesis, combustión, descomposición, desplazamiento o sustitución simple, doble desplazamiento o sustitución doble, si es de vía seca o vía húmeda; si es exotérmica o endotérmica; y si es redox o no

Reacción de síntesis: donde dos elementos originan un producto
A + B = C
Reacción de combustión: en esta reacción el oxigeno se combina con otra sustancia
Y LIBERAenergía en forma de luz y calor
Reacción de descomposición: un solo compuesto se divide en dos o mas elementos o nuevos compuestos son opuestas a las reacciones de síntesis por lo general requiere de una fuente de energía como luz calor o electricidad para realizarse AB= A + B
Sustitución simple: es cuando en una reacción hay intercambios de elementos.
Sustitución doble: es cuando en unareacción hay doble intercambio de elementos
Estas reacciones pueden verificarse por vía húmeda que, generalmente, tienen lugar entre iones en disolución y por vía seca que se verifican entre sólidos
Reacción exotérmica: reacción química que desprende calor, es decir con una variación negativa de entalpia .
Reacción endotérmica: a cualquier reacción química que absorbe calor.
Las reacciones dereducción-oxidación (también conocidas como reacciones redox) son las reacciones de transferencia de electrones. Esta transferencia se produce entre un conjunto de elementos químicos, uno oxidante y uno reductor (una forma reducida y una forma oxidada respectivamente).
Para que exista una reacción redox, en el sistema debe haber un elemento que ceda electrones y otro que los acepte:
• Elagente reductor es aquel elemento químico que suministra electrones de su estructura química al medio, aumentando su estado de oxidación, es decir; oxidándose.
• El agente oxidante es el elemento químico que tiende a captar esos electrones, quedando con un estado de oxidación inferior al que tenía, es decir; reducido
Preguntas y sus hipótesis:

¿ Porque se provoca una efervescencia alhechar el bicarbonato de sodio al acido acético?
H1: que por la temperatura del ambiente hace que provoque esa reacción (falsa)
H2: porque el bicarbonato de sodio al caer en el acido acético cae muy rápido y por eso provoca la efervescencia (falsa)
H3: porque al juntarse el bicarbonato con el acido se evapora sin calor (verdadera)
¿Por que en la reacción del acidoacético y bicarbonato de sodio se infla el globo?
H1: libera vapor de agua (falsa)
H2: libera hidrogeno (falsa)
H3: porque libera CO2 (verdadera)
Porque al juntar los reactivos el producto se convierte en una solución opaca (amarilla)?
H1: porque todas las reacciones se tornan amarillas ( falsa)
H2: porque la reacción salio mal y salio ese color (falsa)
H3: porque es elproducto de la reacción de KI+ Pb (CH3COO)2 (verdadera)

Por que al calentar la reacción vuelve a un estado de transparencia?
H1: porque la solución empezó un estado de evaporación (falsa)
H2: porque el calor solo acelero un proceso normal
H3: porque el ioduro de plomo se ha vuelto soluble
Por que sucede la lluvia de oro?
H1: porque se están separando los reactantes que habían...