Reacciones Quimicas

REACIONES QUIMICAS
Se define como un proceso en el que una o más sustancias (los reactivos) se transforman en otras sustancias diferentes(los productos de la reacción).La teoría atómica de la materia define una reacción química como un reagrupamiento de átomos, que origina moléculas diferentes.
PARTES DE UNA REACCIÓN QUÍMICA
a) Primer miembro o reactantes.- primera parte de la reacciónquímica
b) Segundo miembro o productos.- parte final de la reacción química
c) Símbolos químicos.- Representa a los elementos químicos que intervienen en la reacción.
d) Coeficiente.- Indica el número de moléculas o elementos químicos libres que intervienen en una reacción química se coloca del lado izquierdo.
e) Subíndice.- Indica el número de átomos en una molécula y se coloca del lado derecho.f) flecha.- Indica el signo igual y hacia donde se dirige la reacción química

CARACTERÍSTICAS O EVIDENCIAS DE UNA REACCIÓN QUÍMICA:
Formación de precipitados.
Formación de gases acompañados de cambios de temperatura. Desprendimiento de luz y de energía.
Reglas:
Ej. : En toda reacción se conservan los átomos y las cargas (si hay iones)
No puede ocurrir un proceso de oxidación o de reducciónaislado, ambos ocurren simultáneamente.
No se pueden formar productos que reaccionen enérgicamente con alguno de los productos obtenidos.
Na3N + 3H2O 3 NaOH + NH3

Tipos de Reacciones Químicas:
A) De acuerdo a las sustancias reaccionantes:
Masa molecular:
Ej. :
Reacciones de composición, adición o síntesis:
Cuando dos o más sustancias se unen para formar una más compleja o de mayorReacciones de descomposición:
Cuando una sustancia compleja por acción de diferentes factores, se descompone en otras más sencillas:


Ej.
Cuando las descompone el calor, se llaman también de disociación térmica.


Reacciones de simple sustitución:
Denominadas también de simple desplazamiento cuando una sustancia simple reacciona con otra compuesta, reemplazando a uno de suscomponentes.
Ej.:

Reacciones de doble sustitución:
También se denominan de doble desplazamiento o metátesis y ocurren cuando hay intercambio de elementos entre dos compuestos diferentes y de esta manera originan nuevas sustancias. * Se presentan cuando las sustancias reaccionantes están en estado iónico por encontrarse en solución, combinándose entre sí sus iones con mucha facilidad, para formarsustancias que permanecen estables en el medio reaccionante:

Ej. :

Reacciones Reversibles:
Cuando los productos de una reacción pueden volver a reaccionar entre sí, para generar los reactivos iniciales. También se puede decir que se realiza en ambos sentidos.

Ej. :

Reacciones Irreversibles:
Cuando los productos permanecen estables y no dan lugar a que se formen los reactivosiniciales.

Ej. :

Toda reacción es más o menos reversible; pero en muchos casos esta reversibilidad es tan insignificante que se prefiere considerar prácticamente irreversible.
B) DE ACUERDO A SU ENERGÍA:
En toda reacción química hay emisión o absorción de energía que se manifiesta como luz y/o calor. Aquí aparece el concepto de Entalpía, entendida como la energía que se libera o absorbe.Reacciones Exotérmicas:
Cuando al producirse, hay desprendimiento o se libera calor.

Ej. :

Reacciones Endotérmicas:
Cuando es necesario la absorción de calor para que se puedan llevar a cabo.
Ej.:

La energía liberada o absorbida se denomina calor de reacción o entalpía (H) por consiguiente:
En una reacción exotérmica la entalpía es negativa
En una reacción endotérmica laentalpía es positiva
Reacciones Especiales:
Reacción de Haber:
Permite obtener el amoniaco partiendo del hidrógeno y nitrógeno
sustancias:
N2 + 3H2 ? 2NH3



Reacción Termoquímica:
En estas reacciones se indica la presión, temperatura y estado físico de las
Reacción de Combustión:
En estas reacciones, el oxígeno se combina con una sustancia combustible y como consecuencia se...