reacciones quimicas

Propiedades físicas de las
disoluciones
Capítulo 12

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Una solución es una mezcla homógenea entre
dos o más sustancias.
El soluto es (son) las sustancia(s) presentes en
menor(es) cantidad(es).
El solvente es la sustancia presente en mayor
cantidad.

12.1

Una solucion saturada contiene la cantidadmáxima de
un soluto que se disolvería en un solvente a una
temperatura específica.
Una solución no saturada contiene menos soluto que el
que puede disolverse a una temperatura específica.
Una solución supersaturada contiene más soluto que
el que puede haber en una solución saturada a una
temperatura específica.
Los cristales de acetato de sodio se forman rápidamente cuando se
agrega una pizca de cristala una solución supersaturada de acetato de
sodio.

12.1

Hay tres tipos de interacción en el proceso de
solución:
•
•
•

interacción solvente-solvente
interacción soluto-soluto
interacción solvente-soluto

Hsoln = H1 + H2 + H3

12.2

“Lo similar disuelve a lo similar”
Es probable que dos sustancias con fuerzas
intermoleculares similares se disuelvan una con la otra.
•

Moléculas no polaresson solubles en solventes no
polares
CCl4 en C6H6

•

Moléculas polares son solubles en solventes polares
C2H5OH en H2O

•

Compuestos iónicos son más solubles en solventes
polares
NaCl en H2O o NH3 (l)

12.2

Unidades de concentración
La concentración de una solución es la cantidad de
soluto presente en una cantidad dada de solvente o
solución.
Porcentaje en peso o en masa
masa de soluto
x 100%% por masa =
masa de soluto + masa del solvente
masa de soluto
x 100%
=
masa de solución

Fracción mol (X)
moles de A
XA =
Suma de moles de todos los componentes

12.3

Unidades de concentracion
(continuación)

Molaridad (M)
M =

moles del soluto
litros de solución

Molalidad (m)
moles del soluto

m =
masa del solvente (kg)

12.3

¿Cuál es la molalidad de una solución de etanol
(C2H5OH) conmolaridad 5.86 M con una densidad de
0.927 g/mL?
moles del soluto
moles del soluto
M =
m =
masa del solvente (kg)
litros de solucción
Asumamos 1 litro de solución:
5.86 moles etanol = 270 g etanol
927 g de solución (1000 mL x 0.927 g/mL)
masa del solvente = masa de solución – masa del soluto
= 927 g – 270 g = 657 g = 0.657 kg
moles del soluto

=
m =
masa del solvente (kg)

5.86 moles C2H5OH
0.657 kgsolvente

= 8.92 m

12.3

Temperatura y solubilidad
Solubilidad de sólidos y temperatura

La solubilidad aumenta al
aumentar la temperatura.

La solubilidad disminuye
al aumentar la
temperatura.

12.4

La cristalización fraccional es la separación de una mezcla de
sustancias en componentes puros con base en sus diferentes
solubilidades.
Suponiendo que hay 90 g KNO3
contaminado con 10 g NaCl.Cristalización fraccional:
1. Disolver la muestra en 100
mL de agua a 600C
2. Enfríar la solución hasta 00C
3. Todo el NaCl se quedará en
la solución (s = 34.2g/100g)
4. 78 g de KNO3 PURO será
precipitado (s = 12 g/100g).
90 g – 12 g = 78 g
12.4

Temperatura y solubilidad
O2 gas temperatura y solubilidad

La solubilidad por lo
general disminuye
cuando la temperatura
aumenta.

12.4

Presión ysolubilidad de Gases
La solubilidad de un gas en un líquido es proporcional
a la presión de un gas sobre la solución. (Ley de
Henry).
c es la conecntración (M) del gas disuelto

c = kP

P es la presión del gas sobre la solución
k es una constante característica de cada gas
(mol/L•atm) que depende solo en la temperatura

low P

high P

low c

high c

12.5

La Química en acción: El lago asesino

8/21/86Nube liberada de CO2
1700 víctimas/muertes

¿Causa?
•

terremoto

•

derrumbe

•

vientos fuertes

Lago Nyos, Africa Oste

Propiedades coligativas de soluciones no
electrolíticas
Las propiedades coligativas son propiedades que dependen
únicamente del número de partículas del soluto en una solución
y no de la naturaleza de las partículas de la solución.

Reducción de la presión de vapor
0

P1 =...