Reacciones Quimicas


Reacciones Quimicas
Es todo proceso termodinámico en el cual una o más sustancias (llamadas reactantes), por efecto de un factor energético, se transforman, cambiando su estructura molecular y susenlaces, en otras sustancias llamadas productos. Los reactantes pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígenodel aire con el hierro de forma natural, o una cinta de magnesio al colocarla en una llama se convierte en óxido de magnesio, como un ejemplo de reacción inducida.
Tipos de reacciones químicasReacciones de Síntesis o Composición
En estas reacciones, dos o más elementos o compuestos se combinan, resultando en un solo producto. 
Doble Desplazamiento Químico: los reactantes intercambian átomos – elcatión de uno se combina con el anión del otro y viceversa.
AB + CD à AD + CB
Ejemplo: aluminio + oxigeno= oxido de aluminio
4 Al (s) + 3 O2 (g) à 2 Al2O3 (s)
Reacciones de Descomposición oAnálisis
Estas reacciones son inversas a la síntesis y son aquellas en la cuales se forman dos o más productos a partir de un solo reactante, usualmente con la ayuda del calor o la electricidad.Descomposición Química: la formación de dos o más sustancias a partir de un solo compuesto.
Doble Desplazamiento Químico: los reactantes intercambian átomos – el catión de uno se combina con el anión del otro yviceversa.
AB + CD à  AD + CB
Ejemplo: En este caso, el óxido de mercurio (II) se descompone para formar los elementos mercurio y oxígeno.
2 HgO (s) à 2 Hg (l) + O2 (g)
Reacciones de Desplazamiento oSustitución Sencilla
Reacciones de Desplazamiento o Sustitución Sencilla
Estas reacciones son aquellas en las cuales un átomo toma el lugar de otro similar pero menos activo en un compuesto. Engeneral, los metales reemplazan metales (o al hidrógeno de un ácido) y los no metales reemplazan no metales. La actividad de los metales es la siguiente, en orden de mayor actividad a menor actividad:...