reacciones quimicas

República Bolivariana de Venezuela
“Ministerio del Poder Popular para la Educación”
U.E. “Albertina Escalona de Surós”
Barquisimeto, Edo-Lara








Integrantes:
Joennys Sanchez #08
Albani Camacaro #09
Gissel Cordero #10
Aleicar Perez #11
Keyner Melendez #16
Keyber Melendez #17


INTRODUCCIÓN


Esta práctica se centra en el estudio de la velocidad de lareacción química también llamada cinética química o cinética de las reacciones.
Las aplicaciones de la cinética de las reacciones son numerosas. En la síntesis industrial de sustancias las velocidades de reacción son tan importantes como las constantes de equilibrio
La rapidez o prontitud de una reacción se dice en términos de la concentración de uno de los reactivos o delos productos involucrados en la reacción general.
La rapidez se define como el índice de cambio con el tiempo de la concentración de un reactivo o producto.
Al determinar la velocidad de una reacción, lo que se observa experimentalmente es la variación de la concentración de uno o más de los reactivos o de los productos de reacción en función del tiempo.
En los experimentos cinéticos se obtiene información sobre lasconcentraciones de las especies reaccionantes en función del tiempo. La ecuación cinética que gobierna la reacción es una ecuación diferencial que da las velocidades de variación de las concentraciones de las especies que reaccionan.
Para obtener las concentraciones frente al tiempo a partir de la ecuación cinética, debe integrarse la misma. Se ha de suponer que la reacción transcurrea temperatura constante, si la T es constante la constante cinética K también lo es; el volumen es constante la reacción es "irreversible", entendiéndose por ello que la reacción inversa apenas tiene lugar.
Esto será correcto si la constante de equilibrio es muy grande o si se aprende únicamente la velocidad inicial. Las reacciones se expresan de las siguientes maneras:

Reacción de Orden Cero
Reacciones de primerorden
Reacción de segundo



ÍNDICE Página
Introducción. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 2
Definición de la reacción y velocidad de la reacción. . . . . . . . . . .. . . 4
Concentración de los reactivos . . . . . . . . . . . . . . . .. . . . . . . . . . . . . . 5
Rendimiento Químico .. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 6
Determinación de la rapidez de un reacción . . . . . . . . . . . . . . . . . 7-8
Importancia de las reacciones químicas . . . . . . . . . . . . . .. . . . . . . 9
Objetivos de las reacciones químicas . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 10
Conclusión . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 11
Bibliografía . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 12
Anexos . .. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 13









REACCIÓN :
-Es todo aquel elemento que al mezclarse con otra sustancia da como resultado un fenómeno químico que da origen a una serie de productos que se diferencia entre sí por sus componentes, cualidades y particularidad. La rapidez con que ocurre una reacción química se puede determinardividiendo la cantidad de sustancia transformada o producida (moles), entre el tiempo en que transcurre la reacción (segundos). 

Velocidad de reacción:
-Se llama así al número de elementos que cambian en un momento determinado al efectuarse una reacción por magnitud de espacio y duración. . La velocidad de reacción resigna a la cantidad de sustancias que se convierte una reacción dada, por...