Reacciones quimicas

Reacción química
Una reacción química es un proceso mediante el cual una o más sustancias (elementos o compuestos) denominadas reactivos, sufren una transformación para dar lugar a sustancias diferentes denominadas productos.

Proceso de combustión del metano.
Imagínese la combustión que se produce en los calentadores de agua domésticos de gas natural, cuyo componente principal es el metano.Cuando el gas sale por la válvula reacciona con dos moléculas de oxígeno (cada una de ellas con dos átomos) produciendo una molécula de dióxido de carbono y dos de agua, en fase vapor debido al calor desprendido.
La ecuación química que describe la reacción anterior es:
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
Como puede apreciarse, los átomos antes y después de la reacción son los mismos, habiéndosereorganizado en el proceso de forma diferente. De este modo, las reacciones químicas pueden distinguirse de:
* las reacciones físicas, en las que las que los compuestos iniciales y finales son los mismos, como en los cambios de estado.
* las reacciones nucleares en las que los átomos sufren alteraciones internas.
Del estudio de las proporciones en las que los reactivos se combinan para darlugar a la formación de los productos se ocupa la estequiometría.

Tipos de reacciones químicas
Reacciones inorgánicas
* Ácido-base
* Combustión
* Disolución
* Oxidación
* Precipitación
* Redox
* Reducción

Reacción ácido-base

La primera definición de ácido y base fue acuñada en la década de 1880 por Svante August Arrhenius quien los define comosubstancias que pueden donar protones (H+) o iones hidróxido (OH-) respectivamente. Esta definición es por supuesto incompleta, pues existen moléculas como el amoniaco (NH3) que carecen del grupo OH- y poseen características básicas.
Una definición mas general fue propuesta en 1923 por Johannes Brönsted y Thomas Lowry quienes enunciaron que una substancia ácida es aquélla que puede donar H+, exactamenteigual a la definición de Arrhenius; pero a diferencia de éste, definieron a una base como una sustancia que puede aceptar protones. De acuerdo con esta definición, cualquier reacción ácido-base puede ser escrita como:
HA + H2O ↔ H3O+ + A-    (1)
en donde un ácido (HA), reacciona con una base (H2O) para formar la base conjugada del ácido (A-) y el ácido conjugado de la base (H3O+). La reaccióngeneralmente se escribe omitiendo al agua:
HA ↔ H+ + A-    (2)
De acuerdo con lo anterior, el ión acetato (CH3COO-), es la base conjugada del ácido acético (CH3COOH); de la misma forma el ion amonio (NH4+) es el ácido conjugado del amoniaco (NH3), esto es :
CH3COOH↔ CH3COO- + H+
Y
NH4+ ↔ NH3 + H+
Una definición mas general sobre ácidos y bases fue propuesta por Gilbert Lewis quien dijoque un ácido es una sustancia que puede aceptar un par de electrones y una base es aquella que puede donar ese par.

Combustión
Acción y efecto de arder o quemar.
En química se denomina combustión a la reacción de oxidación exotérmica que se produce al combinarse un cuerpo combustible, que puede arder, con otro denominado comburente que activa la combustión, produciendo incandescencia ollama. Generalmente el comburente es el oxígeno.
Combustión, proceso de oxidación rápida de una sustancia, acompañado de un aumento de calor y frecuentemente de luz. En el caso de los combustibles comunes, el proceso consiste en una reacción química con el oxígeno de la atmósfera que lleva a la formación de dióxido de carbono, monóxido de carbono y agua, junto con otros productos como dióxido deazufre, que proceden de los componentes menores del combustible. El término combustión, también engloba el concepto de oxidación en sentido amplio. El agente oxidante puede ser ácido nítrico, ciertos percloratos e incluso cloro o flúor. (Para la mayoría de los combustibles y productos químicos que se mencionan aquí, consúltese el artículo correspondiente).

Disolución
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