Reacciones químicas y Gases ideales

Introducción.
En el presente trabajo hablaremos sobre dos temas: El primero se refiere a Las reacciones químicas, ocurren espontáneamente en el universo, produciendo en forma lenta sustancias sencillas. En nuestro planeta, las reacciones químicas también suceden espontáneamente, pero de manera mucho más rápida y formando moléculas más complicadas, debido sobre todo a la presencia de oxígeno enel aire y en las aguas de mares, ríos y lagos. Y las reacciones se clasifican como: Reacciones de energía, Reacciones de proceso, Reacciones de velocidad, Reacciones REDOX, Reacciones de enlace y Reacciones generales. El segundo tema es sobre Gases ideales, mencionando un poco de información para el conocimiento del lector otorgándole características, tipos de gases ideales, leyes, ecuación delplano y mucho más para la satisfacción del aprendizaje.
De esta manera damos comienzo a este trabajo teórico-práctico realizado por bachilleres de la carrera Ing. Civil de la UNERG.












Tema I.
* Las reacciones químicas.
1. Concepto.
Una reacción química, cambio químico o fenómeno químico, es todo proceso termodinámico en el cual una o más sustancias (llamadas reactantes),por efecto de un factor energético, se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos. Los reactantes pueden ser elementos o compuestos.
Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro de forma natural, o una cinta de magnesio al colocarla en una llama se convierteen óxido de magnesio, como un ejemplo de reacción inducida.
2. Clasificación.
Todas las reacciones químicas existentes se pueden clasificar de diversas maneras, por ejemplo, algunos autores las clasifican en dos grandes grupos: reacciones de neutralización (acido -base) y reacciones de oxidación-reducción (redox); otros autores las clasifican en un solo grupo como reacciones generales, y asíexisten otras clasificaciones. He aquí todos estos grupos de re -acciones:
2.1 Reacciones de energía. Estas son de dos tipos:

2.1.1 - Reacciones exotérmicas. Son aquellas que liberan o pierden calor, por ejemplo las reacciones de combustión, que por desprender energía se utilizan como fuente de esta. En la combustión los reactivos son el combustible y el oxígeno del aire, y los productos suelenser, aunque no siempre, dióxido de carbono y vapor de agua. Otros ejemplos de reacciones que desprenden energía o calor son: el paso de gas a líquido (condensación) y el paso de líquido a solido (solidificación).

2.1.2 - Reacciones endotérmicas. Estas reacciones necesitan calor para que se lleven a cabo. En ellas los productos tienen más energía que los reactivos. Un ejemplo de reacciónendotérmica es la producción del ozono (O3). Esta reacción ocurre en las capas altas de la atmósfera, en donde las radiaciones ultravioleta proveen la energía del Sol. También ocurre cerca de descargas eléctricas (cuando se producen tormentas eléctricas). Hornear pan, calentar una tortilla y hervir agua requieren de energía (calor

2.2 Reacciones de proceso. Que pueden ser de dos tipos:

2.2.1 -Reacciones reversibles. Son aquellas en donde los productos que se forman pueden regresar a sus estados o sustancias originales (reactivos). Este concepto está plasmado en aquellas ecuaciones que presentan dos flechas en sentido opuesto.

2.2.2 - Reacciones irreversibles. Los productos que se forman no pueden volver a sus estados o sustancias originales.

2.3 Reacciones de velocidad. Se clasificanen:

2.3.1 - Reacciones rápidas. En estas se forma una elevada cantidad de producto, en relación al tiempo en que se realizó la reacción.

2.3.2 - Reacciones lentas. La cantidad de producto formado es muy pequeña, siempre en relación al tiempo.

2.4 Reacciones REDOX.

Son aquellas en las que algunos elementos químicos cambian su número de oxidación. Dicho de otro modo, una de las...