Reacciones químicas

Introducción

La química ha jugado un papel importante en nuestro planeta. Gracias a la química se dan miles y miles de reacciones químicas aunque no las notemos a simple vista, de manera cotidiana siempre se realizan. En este trabajo hablaremos en general sobre las reacciones químicas y una forma matemática de verlas: la ecuación química, que gracias a ella se nos hace ver más fáciles lasreacciones a partir de una representación de esjjta mediante un símbolo, como se efectúa, que elemento se le puede aplicar a una reacción para que sufra un cambio, etc. Este trabajo consiste en hablar sobre las reacciones químicas y varios ejemplos de nuestra vida comúnmente y nuestro mundo. Veremos sus puntos de vista buenos y malos y desde el interior como y por que ocurren las reacciones.Esperamos y este trabajo sea de su agrado y aprendizaje.


Objetivo
Reconocer a los procesos químicos como fenómenos del entorno, en los cuales dos o más sustancias se combinan para obtener a su vez una o más sustancias diferentes.
Reacciones Químicas
Consisten en una transformación de las sustancias iniciales (REACTIVOS) para obtener unas determinadas sustancias finales (PRODUCTOS).Desde el punto de vista atómico se pueden interpretar las reacciones químicas como una ruptura en los enlaces entre los átomos, y un reordenamiento de los mismos para formar sustancias nuevas (1).
Los productosobtenidos a partir de ciertos tipos de reactivos dependen de las condiciones bajo las que se da la reacción química. No obstante, tras un estudio cuidadoso se comprueba que, aunque los productos pueden variar según cambien las condiciones, determinadas cantidades permanecen constantes en cualquier reacción química. Estas cantidades constantes, las magnitudes conservadas, incluyen el número decada tipo de átomo presente, la carga eléctrica y la masa total (2).

Básicamente podemos clasificar las reacciones químicas en:

Reacción de Síntesis o Adición

Es cuando una o más sustancias reactivas producen apenas una única.



Si todos los reactivos fuesen sustancias simples la síntesis es total y si tiene por lo menos una sustancia compuesta la síntesis será parcial.Reacción de Análisis o Descomposición

Es cuando una única sustancia reactiva origina dos o más sustancias como producto



Si en la reacción de análisis fuesen producidas apenas sustancias simples ella será total y si por lo menos uno de los productos fuese una sustancia compuesta ella será parcial.

Reacción de desplazamiento o simple sustitución

Son las reacciones en que un elementoquímico sustituye otro elemento de un compuesto, liberándolo como sustancia simple.

Algunos ejemplos de estas reacciones son:



Reacción de doble desplazamiento o doble sustitución

Es cuando dos sustancias compuestas intercambian entre si partes de sus estructuras.

Un ejemplo puede ser:



Las reacciones que presentan elementos químicos sufriendo oxidación o reducción son denominadascomo reacciones de reducción-oxidación u oxi-reducción.



El fósforo sufre oxidación y el nitrógeno sufre reducción
REACCIONES DE DESPLAZAMIENTO

Las reacciones de desplazamiento ocurren cuando el elemento que sustituye otro, de la sustancia compuesta, es más reactivo.


El zinc es más reactivo que el hidrógeno. El orden de reactividad de los principales metales es observada en latabla que sigue:


Reacciones de doble desplazamiento
Algunas condiciones para que ocurra una reacción de doble desplazamiento son:

Formación de un precipitado

Formación de una sustancia volátil
Formación de una sustancia más débil (menos ionizada o disociada)




Las reacciones químicas en cuanto al calor involucrado, pueden ser clasificadas en:

ENDOTÉRMICAS

Son aquellas...