Reacciones Químicas

INTRODUCCION:

A través de la demostración didáctica se pretende obtener e identificar reacciones químicas de síntesis y de doble sustitución por medio del oxigeno, Magnesio, Agua y Acido clorhídrico. Al combinar de manera alternada las sustancias antes mencionadas se demuestra que una base al combinarse con un acido nos da una reacción de neutralización que simultáneamente es de doblesustitución; comprobando la neutralidad con el indicador de pH.

Primeramente las reacciones que se obtendrán serán las siguientes:

Primeramente se las reacciones que se obtendrán serán las siguientes:

O2 + Mg ---> 2MgO

MgO + H2O ---> Mg(OH)2

Mg(oh)2 2HCl ---> MgCl2 + 2H2O

En las ecuaciones anteriores se observa que las primeras dos reacciones son de síntesis y la ultima de doblesustitución, pero realmente lo que se trata de demostrar en esta dinámica es que al combinar una base con un acido se obtiene una reacción neutra, en donde se identifica en la tercera ecuación combinando el hidróxido de magnesio con ácido clorhídrico.

MARCO TEORICO

Una Reacción Química es un proceso en el que unas sustancias se transforman en otras por la reordenación de sus átomos mediante larotura de unos enlaces en los reactivos y la formación de otros nuevos en los productos.
Un ejemplo de reacción química es la formación de oxido de magnesio producida al reaccionar con oxigeno del aire con el magnesio.
Algunas de las reacciones químicas que se forman cuando se combinan reactivos y productos son:
Síntesis o combinación: Las reacciones de síntesis son aquellas en que dos sustanciasse combinan, dando origen a nuevas sustancias, esto es, que ocurre un fenómeno en el cual existe rompimiento de enlaces químicos en los reactivos y formación de otros enlaces, dando origen a nuevas especies.
A+B → AB

Análisis o descomposición: En una reacción de descomposición, una sola sustancia se descompone o se rompe, produciendo dos o más sustancias distintas. A este tipo de reacciones sele puede considerar como el inverso de las reacciones de combinación. El material inicial debe ser un compuesto y los productos pueden ser elementos o compuestos. Generalmente se necesita calor para que ocurra la reacción.
AB → A+B

Sustitución simple: Denominadas también de simple desplazamiento cuando una sustancia simple reacciona con otra compuesta, reemplazando a uno de sus componentes.A + BC → AC + B

Sustitución doble: También se denominan de doble desplazamiento o metátesis y ocurren cuando hay intercambio de elementos entre dos compuestos diferentes y de esta manera originan nuevas sustancias. Se presentan cuando las sustancias reaccionantes están en estado iónico por encontrarse en solución, combinándose entre sí sus iones con mucha facilidad, para formar sustancias quepermanecen estables en el medio reaccionante.
AB + CD → AD + BC
Óxidos metálicos.

Un óxido, en química, es un compuesto binario del oxigeno combinado con otro elemento. Los óxidos son compuestos con elevado punto de fusión que se forman como consecuencia de la reacción de un metal con el oxigeno- esta reacción es la que produce la corrosión de los metales al estar expuesto al oxigeno del aire.Los óxidos metálicos se denominan también como óxidos básicos porque tiene la propiedad de reaccionar con el agua y formar bases o hidróxidos.

Ejemplo:

Óxido de Magnesio + Agua → Hidróxido de Magnesio

MgO + H2O → Mg(OH)2

Hidróxidos o bases.

Los hidróxidos son un grupo de compuestos químicos formados por un metal y uno o varios iones hidroxilos (OH)-1, en lugar de oxígenos sucedecon los óxidos.

Los hidróxidos resultan de la combinación de un oxido con el agua. Los hidróxidos también se conocen con el nombre de bases. Estos compuestos son sustancias que en solución producen iones hidroxilo.

Propiedades de las Bases:

• Tienen sabor amargo

• Cambian el papel tornasol de rosado a azul, el anaranjado de metilo de anaranjado a amarillo y la fenolftaleína...