Reacciones Químicas

REACCIONES QUÍMICAS

OBJETIVO.
* Formular y balancear las ecuaciones de las reacciones químicas iónicas y moleculares.
* Diferenciar cualitativamente los tipos de reacciones químicas.

Breve revisión teórica.

Definición:
Son procesos en los cuales una o más sustancias iniciales, llamadas “reactantes” sufren cambios en su estructura molecular dando lugar a la formación denuevas sustancias, llamadas “productos”.

Representación.
2Fe(s)+ 3H2O()+ Q Fe2O3(s) + 3H2(g)
Reactantes Productos
Q = Calor g = Gas
s = Sólido = Líquido
2Fe(s)+ 3H2O()+ Q Fe2O3(s) + 3H2(g)
Reactantes Productos
Q = Calor g = Gas
s = Sólido = Líquido





FUNDAMENTOS PARA RECONOCER UNA REACCIÓNQUÍMICA:
* Desprendimiento de un gas
* Liberación de calor.
* Cambio de color
* Formación de precipitados
* Cambio de propiedades físicas y químicas de los reactantes
CLASIFICACIÓN DE LAS REACCIONES QUÍMICAS
I. DE ACUERDO A LA NATURALEZA DE LAS SUSTANCIAS
* Reacciones de Adición o Asociación o Combinación
* Reacción de Descomposición
* Reacción de SimpleDesplazamiento o sustitución Simple
* Reacción de Doble Desplazamiento (Metatesis o No Redox)
II. POR EL INTERCAMBIO DE ENERGÍA CALORÍFICA
* Reacciones Endotérmicas (H>0)
* Reacción Exotérmica (H>0)


III. REACCIONES DE COMBUSTION
IV. REACCIONES DE NEUTRALIZACIÓN
V. REACCIONES CATALÍTICAS
VI. REACCIONES REDOX

Procedimiento experimental:

CLASIFICACIÓN DEREACCIONES
Exp.1.
* Con una pinza metálica coger un trozito de cinta de magnesio previamente pulido y acercar a la llama del mechero.
* Observar la formación de precipitado blanco.
Exp.2.
* Colectar en un tubo de ensayo suficiente cantidad de hidrógeno y tapar la boca del tubo.
* Acercar un cerillo de fósforo encendido a la boca del tubo de ensayo, inmediatamente cuandodestapa el tubo.
* Observar la formación de gotitas de líquido en la boca del tubo acompañado de una pequeña detonación.
Exp.3.
* Colocar en un tubo de ensayo una pequeña cantidad de clorato de potasio y calentar suavemente sobre la llama de un mechero.
* Observar el desprendimiento de humos blancos
Exp. 4.
* Colocar en un tubo de ensayo en forma de U colocar solución deioduro de potasio y conectar a cada ramal del tubo los electrodos de una fuente de corriente continua.
* Observar la formación de color amarillento en un ramal
* Tomar muestras de cada ramal para identificar la sustancia formada.
* A la muestra que proviene del ramal que tiene sumergido el electrodo (+) añadir una pizca de almidón y a la muestra proveniente del otro ramal añadir dosgotas de fenolftaleína.
Exp.5.
* En un tubo de ensayo colocar 2 mL de solución de sulfato de cobre (anotar el color)
* Dejar caer dentro del tubo una granalla de zinc y observar (anotar el color)
Exp.6.
* En un tubo de ensayo colocar 2 mL de solución de sulfato de cobre (anotar el color)
* Dejar caer dentro del tubo una pizca de fierro metálico y observar (anotar elcolor)
Exp.7.
* En un tubo de ensayo colocar 2 mL de solución de cloruro de sodio (anotar el color)
* Dejar caer dentro del tubo unas gotas de solución de nitrato de plata, observar (anotar el color)
Exp.8.
* En un tubo de ensayo colocar 2 mL de solución de cloruro de bario (anotar el color)
* Dejar caer dentro del tubo gota a gota solución de ácido sulfúrico hasta observarcambio, (anotar el color)
Exp.9.
* En un tubo de ensayo colocar aprox 2 mL de agua destilada y registrar la temperatura,
* Añadir al tubo 5 gotas de ácido sulfúrico concentrado y volver a registrar la temperatura.
Exp.10.
* En un tubo de ensayo colocar aproximadamente 2 mL de agua destilada y registrar la temperatura,
* Añadir al tubo aproximadamente 2 g de úrea y volver a...