Reacciones Químicas

Tipos de Reacciones Químicas
Clasificación según la experiencia en el laboratorio

Índice:
1. Introducción
2. Objetivos
3. Parte experimental
3.1. Material y reactivos empleados
3.2. Resultados
4. Conclusiones
5. Bibliografía
1. Introducción
Recibe el nombre de reacción química todo proceso en el cual unas sustancias, llamadas reactivos, se transforman en otras nuevas, productos.Según el tipo de la reacción que tenga lugar se van a clasificar en distintos tipos
2. Objetivos
En esta práctica se van a realizar una serie de reacciones para clasificarlas dependiendo de lo ocurrido en la experiencia. Estos tipos son:
Reacciones de combinación o síntesis
Reacciones de descomposición
Reacciones de desplazamiento o sustitución
Reacciones de doble sustitución
3. Parteexperimental
3.1. Material y reactivos empleados
Tubos de ensayo en gradilla, pinzas de madera, cápsula de porcelana, mechero Bunsen y pipetas
3.2. Resultados
3.2.1. Disolver unos cristales de KI con agua en medio tubo de ensayo y añadir dos gotas de ácido sulfúrico concentrado y unos cristalitos de permanganato potásico. Explica que ocurre. Añade después 3cc de tetracloruro de carbono y agita.¿Qué sucede?

10 KI (s) + H2O (l) + 8 H2SO4 (l) + 2 KMnO4 (l) + CCl4 (l) → 2 MnSO4 (l) + 6 K2SO4 (l) + 5 I2 (l) + 9 H2O (g) + CCl4 (l)

Nos encontramos ante una reacción de desplazamiento o sustitución doble, debido a que el potasio se ha combinado con el ion sulfato al igual que el manganeso. En esta reacción podemos observar cómo cambia de color al naranja/marrón al añadir KMnO4 Cuandoañadimos CCl4 se produce una efervescencia. El CCl4 no es misible en agua por lo tanto no reacciona.
Otra reacción semejante de sustitución doble sería por ejemplo:
Na2CO3 + CaCl2 → CaCO3 + 2 NaCl







3.2.2. Se añaden a un tubo de ensayo 4cc de ácido clorhídrico concentrado y después se introduce en dicho tubo un trozo de zinc. Observa y anota lo que sucede.

2 HCl (l) + Zn (s) → ZnCl2(l) + H2 (g)

Nos encontramos ante una reacción de desplazamiento o sustitución simple, debido a que el cloro se ha combinado con el zinc, y ha quedado gas hidrógeno. En esta reacción podemos observar cómo se produce una efervescencia en la cual se está expulsando hidrógeno en gas. Se produce por lo tanto un aumento de la temperatura. Otra reacción semejante de sustitución doble sería porejemplo:

Cu + 2 AgNO3 → 2 Ag(s) + Cu (NO3)2



3.2.3. Se colocan en un tubo de ensayo dos clavos de hierro y luego se añade sobre ellos una disolución de sulfato de cobre (II) hasta que los cubra por completo. Al cabo de unos 10 minutos se tira la disolución del tubo de ensayo, se enjuaga este con agua y se observa el aspecto que han tomado los clavos de hierro.

Fe (s)+ CuSO4 (aq) → Cu (s)+FeSO4 (l)+ H2O (l)

Esta reacción la podemos clasificar de tipo sustitución doble, ya que el cobre se aísla del ion sulfuro para quedar solo y el hierro se combina con este ion. Además se produce agua. Vemos que los clavos adquieren un tono rojizo por causa de la oxidación. Una reacción similar sería:

AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3




3.2.4. Se añaden a un tubo de ensayo unos 3cc dedisolución de nitrato de plomo (II) 0,05 M y, a continuación, se deja gotear la disolución de yoduro de potasio hasta que aparezca un precipitado. Se calienta este hasta su disolución y se deja enfriar lentamente observando la evolución del sistema.

2 KI (l) + Pb(NO3)2 (l) → 2KNO3 (l) + PbI2 (s)

Estamos claramente ante otra reacción de sustitución doble por la combinación del potasio con (NO3)-1 yel yodo con el plomo. En esta reacción se observa cómo se vuelve amarillo y al calentarla para diluirlo y dejarlo enfriar el yoduro de potasio precipita con un aspecto brillante. Una reacción similar:

BaCl2 +2 KIO3 → Ba(IO3)2 + 2KCl


3.2.5. Introducir una moneda de 5 o 10 céntimos de euro en una disolución de cloruro de mercurio (II) con unas gotas de ácido clorhídrico ¿Qué sucede?...