reacciones químicas

REACCIONES QUÍMICAS Y BALANCEO POR TANTEO
CAPITULO 10. PAG. 276

La Forma de representar una reacción química se conoce como____________________ y se representa:
REACTIVOS → PRODUCTOSGlucosa + oxígeno → Dióxido de Carbono + agua
C6H12O6 + 6O2 → 6CO2(g) + 6H2O(g)
Los números que aparecenantes de cada compuesto se llaman coeficientes e indican la cantidad de compuestos presentes en la reacción
Las letras entre paréntesis indican el estado de la materia en las que se encuentra elcompuesto.

BALANCEO DE ECUACIONES QUÍMICAS
2Mg + O2 → 2MgO
2 átomos de magnesio + 1 molécula de oxígeno → 2 unidades formulares de óxido de magnesio

CLASIFICACIÓN DE LAS ECUACIONESQUÍMICAS:

1. REACCIONES DE COMBUSTIÓN:
HIDROCARBURO + O2 → CO2 + H2O
Ejemplo:
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

2. REACCIONES DE COMBINACIÓN O SINTESIS: Este tipo de reacciones secaracterizan por tener un solo producto:
A + B → AB

a) Metal + Oxígeno → Oxido Metálico
Ejemplo: 4Al + 3O2 → 2Al2O3

b) No metal + Oxígeno → Oxido No Metálico
Ejemplo:N2 + 2O2 → 2NO2

c) Metal + No metal → Sal Binaria
Ejemplo: 2Al +3 Cl2 → 2 AlCl3

d) Oxido No Metálico + Oxigeno → Oxido No metálico

Ejemplo: SO2 + O2 → SO3e) Oxido Metálico + Agua → Hidróxido Metálico
Ejemplo: MgO + H2O → Mg (OH)2

f) Oxido No Metálico + Oxido Metálico → Sal Terciaria
Ejemplo: SO2 + CaO → CaSO4g) Oxido No metálico + Agua → Acido Terciario
Ejemplo: SO2 + H2O → H2SO3

3. REACCIONES DE DESCOMPOSICIÓN:
AB → A + B

a) Descomposición de Nitratos:
Nitrato ( NO3- ) → Nitrito(NO2-) + O2

Ejemplo: KNO3 → KNO2 + O2

b) Descomposición de Cloratos
Cloratos (ClO3-) → Cloruro ( Cl-) + O2
Ejemplo: KClO3 → KCl + O2

c) Descomposición de Bicarbonatos...