Reacciones Químicas

PROCEDIMIENTO
Primera actividad.
A. Tomamos 3 gr de CaO, lo vertimos en un tubo de ensayo. Medimos la temperatura del ambiente, la cual fue de 33°, luego medimos la temperatura de la CaO y fue de 34°.
B. Tomamos 10 ml de agua en una probeta y luego se la adicionamos al agua sin revolver. Medimos la temperatura de la Cal con el agua y dio 34°.
C. Pesamos 1 gr de Azufre y 1 gr deHierro. El azufre es un polvo fino, color verde biche, y el Hierro es de color gris oscuro, opaco, con forma de pequeños conos y textura rígida. Luego unimos ambos elementos. Era una mezcla color gris opaco, con tonos verde oscuro, y con olor a pólvora.
D. Colocamos 1 gr de Óxido Mercúrico (HgO) en un tubo de ensayo. Es un polvo fino color naranja. Luego lo calentamos en un mechero. Cuando loquemamos el Óxido Mercúrico de oscureció lentamente y las paredes del tubo de ensayo tomaron un tono naranja. El Óxido quedó gris, pero al sacarlo del tubo de ensayo tomó un color naranja más oscuro que el anterior.
E. En dos tubos de ensayo agregamos dos granadas de Cinc. Tomamos el primer tubo y le vertimos 2 ml de Ácido Clorhídrico (HCl). Cuando lo hicimos se desprendió una gran cantidad deburbujas. Además olía a Soda o a Saldefrutas y se calentó el tubo de ensayo. Al cabo de un rato, el compuesto seguía botando burbujas pero con menor intensidad. Cuando botamos el compuesto, las granadas de Cinc perdieron el color plateado, como si se hubiesen desgastado.
Tomamos el segundo tubo de ensayo y le agregamos Ácido Sulfúrico (H2SO4). Al verterle el ácido se desprendieron burbujas muypequeñas alrededor de las granadas de Cinc.
F. Agregamos Sulfato de Sodio (Na2SO4), el cual era transparente, en un tubo de ensayo y lo diluimos con agua. Para hacer el Cloruro de Bario (BaCl2) al 10% de pureza, tomamos 1 gr de Ba por 10 ml de agua. Echamos 3 gotas de BaCl2 al Na2SO4 y quedó blanco.

Segunda actividad: Cuestionario.
A. ¿Cuál es la temperatura del Óxido de Calcio seco y conel agua?
La temperatura del Óxido de Calcio seco era de 34° y con el agua era de 34° también.
B. ¿Se formó alguna nueva sustancia cuando se adicionó el agua? ¿Cuál?
Se formó Hidróxido de Calcio.
C. ¿Cómo se puede clasificar esta reacción? Establece la ecuación correspondiente.
Ec. CaO + H2O Ca(OH)2 Es una reacción de combinación o síntesis. Sin embargo también es considerada comouna reacción exotérmica ya que libera calor.
D. ¿Qué aspecto en cuanto a sus propiedades físicas presenta el Fe y el S?
El hierro tenía un color gris oscuro, opaco, con forma de pequeños conos y textura rígida. Y el azufre tenía un color verde biche y era un polvo delgado y fino.
E. Después del calentamiento. ¿Qué aspecto presentan el S y el Fe? ¿Por qué?
En la actividad no localentamos.
F. ¿Qué tipo de reacción ocurrió? Establece la reacción correspondiente.
Si hubiésemos calentado el Hierro y el Azufre, la ecuación sería:
FeS + O2 + CALOR Fe + SO2 es una reacción endotérmica o de sustitución.
G. ¿Cómo se observó el Óxido Mercúrico antes de la actividad?
Era un polvo fino color naranja.
H. ¿Qué ocurrió después del calentamiento?
El Óxido Mercúrico seoscureció lentamente hasta tomar un color gris oscuro, y las paredes del tubo de ensayo quedaron con un tubo naranja. Al sacar el Óxido Mercúrico del tubo, tenía un color naranja, pero éste era más oscuro e intenso que antes de que lo calentaran.
I. ¿Hubo reacción química? ¿Cómo se clasifica? Escribe la ecuación.
2HgO + CALOR Hg2 + O2 Es una reacción endotérmica ya que necesita calor parareaccionar. También se considera una reacción de descomposición ya que el O2 fue liberado.
J. ¿Qué ocurre cuando se adiciona Cinc al tubo de ensayo que contiene HCl? ¿Hubo reacción química? ¿Cómo se clasifica? Escribe la ecuación.
Al agregar HCl a las granadas de Cinc se libera una gran cantidad de burbujas, se calentó el recipiente y botó humo. La reacción que ocurre está indicada por la...