Reacciones Químicas

República Bolivariana de Venezuela

Índice
Indice_________________________________________________________________________1
Defina calor de reacción_____________________________________________________2
Reacciones endotérmicas y exotérmicas___________________________________3
Energía calórica y temperatura______________________________________________4
Defina entalpia yentropía__________________________________________________4-5
Ley de Hess__________________________________________________________________5
Impacto tecnológico, social y ambiental de la energía asociada a las reacciones químicas. _____________________________________________________________________6
¿En qué consiste el calorímetro y como funciona un calorímetro?______6-7
¿Qué es calorespecífico?___________________________________________________7-8
Conclusión____________________________________________________________________9
Bibliografia___________________________________________________________________10
Anexos_______________________________________________________________________11-12

Introducción
En el presente trabajo hablaremos un poco sobre algunos temas importantes en la química, comolo es, el calor de reacción, Energía Calórica y temperatura, que es entalpia y entropía, entre otros temas que mostraremos a continuación.
Se puede destacar, que mostraremos algunos ejemplos e imagines con respecto a varias definiciones o conceptos que tenemos elaborados en este trabajo.
1. Defina calor de reacción.
El calor de reacción: es el cambio de energía que se presenta del rompimientoo formación de enlaces químicos. El calor de reacción se expresa generalmente en términos de calorías o kilocalorías (Kcal). Actualmente también se utiliza el joule (J) como medida de energía cuando se habla de cambios químicos.
1 caloría = 4.184 joules = 4.184 J
1 Kilocaloría = 1.000 calorías = 1 Kcal
En un sistema termodinámico cerrado en el que tenga lugar una reacción:
aA +bB                  cC + dD
Se produce una rotura de enlaces y formación de otros, por lo que habrá una variación de la energía interna del sistema.
Se denomina calor de reacción a la cantidad de energía calorífica que el sistema ha de ceder o absorber para que la temperatura permanezca constante durante todo el proceso de la reacción química.
El calor de reacción puede recibir diferentes nombres según el tipo de cambioque se produce en la reacción. Puede nombrarse entonces como: calor de formación, calor de combustión, calor de neutralización, etc.
El calor de reacción, Qr se define como la energía absorbida por un sistema cuando los productos de una reacción se llevan a la misma temperatura de los reactantes. Para una definición completa de los estados termodinámicos de los productos y de los reactantes,también es necesario especificar la presión. Si se toma la misma presión para ambos, el calor de reacción es igual al cambio de entalpía del sistema,  ΔH r. En este caso podemos escribir:




Los calores de reacción se calculan a partir de los calores de formación. Ejemplo:







2. Reacciones endotérmicas y exotérmicas.
Reacción Endotérmica: es una reacción química que absorbe energía.Casi todas las reacciones químicas implican la ruptura y formación de los enlaces que unen los átomos.
Normalmente, la ruptura de enlaces requiere un aporte de energía, mientras que la formación de enlaces nuevos desprende energía. Si la energía desprendida en la formación de enlaces es menor que la requerida para la ruptura, entonces se necesita un aporte energético, en general en forma de calor,para obtener los productos.
Algunas reacciones endotérmicas necesitan más energía de la que puede obtenerse por absorción de calor de los alrededores a temperatura ambiente.
Si hablamos de entalpía (H), una reacción endotérmica es aquella que tiene un incremento de entalpía o ΔH positivo. Es decir, la energía que poseen los productos es mayor a la de los reactivos.
Las...