REACCIONES QUÍMICAS

Colegio Salesiano
“SAN JUAN BOSCO”
Ayacucho

REACCIONES
QUÍMICAS
Prof. Jhony Barboza Palomino
CTA - TERCERO DE SECUNDARIA

¿Qué es una reacción
química?
Una reacción química es un proceso por el cual
una o más sustancias (REACTANTES) logran un
rompimiento de sus enlaces químicos y mediante
un reordenamiento de los átomos, forman una o
más sustancias nuevas con propiedades
totalmente diferentes(PRODUCTOS).
Las reacciones químicas cumplen con el principio
de conservación de la materia: “No se crea ni se
destruye solo se transforma”.

Como ya lo hemos dicho, una reacción química es un reordenamiento de los
átomos de los reactantes.
Cuando el metano se combina con oxígeno, combustiona completamente,
formando anhidrido carbónico y agua.

Sin embargo, se pueden notar, que el número de átomosde los reactivos no
es el mismo que de los productos. Entonces debemos balancear la ecuación,
para que se cumpla la Ley de Conservación de la Materia.

Cambios de Coloración
Cuando un objeto de hierro, se
combina con el oxígeno del medio
ambiente cambia su coloración.
Esto evidencia que se ha
producido reacción química.

Si un pedazo de papel blanco, se
introduce en ácido
sulfúrico
concentrado,se produce una
reacción química. El cambio de
color del papel nos permite verificar
ello.

Desprendimiento de gases
Para la presente
experiencia,
debemos contar
con: Un globo,
bicarbonato de
sodio, vinagre

Colocar bicarbonato
al interior del globo y
cerrar el frasco con
éste,
teniendo
cuidado
que
el
bicarbonato no entre
en contacto con el
vinagre.

Dejar caer el
bicarbonato
sobre
el
vinagre¿Por qué se
infla el globo?
¿Qué gas se
produce?

Formación de
precipitados

Por la reacción de dos
líquidos: El yoduro de
potasio (KI) y el nitrato de
plomo (Pb(NO3)2), se forma
un
precipitado
sólido
amarillo, el yoduro de
plomo (Pbl2).
PbI2

KI + Pb(NO3)2 → PbI2 + KNO3

Desprendimiento o absorción de energía

Todos
los
metales
alcalinos reaccionan con
agua
para
producir
Hidrógeno elemental y elcorrespondiente Hidróxido.

Estas
reacciones
son
violentas y desprenden
energía.

¿Qué es una ecuación química?
Una ecuación química es la representación escrita de una
reacción química.
Una ecuación química, presenta dos partes, una llamada
REACTANTES O REACTIVOS y la otra llamada PRODUCTOS.
Una de otra se distinguen porque las separa una flecha, la
cual significa “se produce”. 

CH4(g)

+O2(g)

REACTANTES

→

CO2(g)

+

H2O(v)

PRODUCTOS

A continuación, se detallan algunos símbolos que brindan
información específica respecto a las sustancias que
intervienen en las reacciones químicas, así como, de las
condiciones en las que se realiza una reacción.

Símbolo

Significado

(g)

Estado gaseoso

(s)

Estado sólido

(L)

Estado líquido

(v)

Sustancia como vapor

(ac)

Sustancia ensolución acuosa

↓

Producto sólido en forma de precipitado

↑

Producto gaseoso liberado

Clasificación de las Reacciones Químicas
I) Por la naturaleza de las sustancias reaccionantes

I.1) Reacción de Adición, Combinación o Síntesis:

+

A

Es cuando se combinan dos ó
producto. Ejemplo:
4 Fe(s) +

Na2O(s)
N2

+

+

→

B

A

B

más sustancias para formar un solo

3O2 (g)

 2Fe2O3 (S)

H2O(l)

→

3H2→

2NaOH(ac)
2NH3

I.2) Reacción de Descomposición:

A

→

B

+

A

B

Es cuando a partir de un solo compuesto se obtienen dos o más sustancias.
Ejemplos:
CaCO3 (s) → CaO(s) + CO2(g)
2KClO3(s)

→

2KCl (s)

+

3O2(g)

I.3) Reacción de Desplazamiento o Sustitución Simple:

A

B

+

C

→

A

+

C

B

Es cuando en un compuesto, un elemento es desplazado o sustituido por
otro. Ejemplos:
C(s)

+2CuO(s) →

CO2(g)

Zn(s)

+

H2SO4(l) →

ZnSO4(ac)

+

2Cu(s)
+

H2(g)

I.4) Reacción de Desplazamiento o Sustitución Doble:

A

B

+

C

D

→

A

+

D

B

C

La reacción de desplazamiento doble, es conocida también como reacción
de METÁTESIS. Se presenta cuando dos elementos se desplazan
mutuamente de los compuestos que forman parte. Ejemplos:
Na2CO3 (ac)

+

AgNO3(ac)

MgCl2 (ac)
+

HCl(ac)

...