Reacciones rdox
Páginas: 11 (2583 palabras)
Publicado: 8 de abril de 2010
1.- En disolución acuosa y medio ácido del ion permanganato oxida al ion hierro(II) a ion hierro(III). En este proceso el ion permanganato se reduce a ion manganeso(II).
a) Ajuste la correspondiente ecuación iónica por el método del ion-electrón.
b) Calcule la concentración de una disolución de sulfato de hierro(II) , expresada en mol/l , si 10 ml de esta disolución han consumido 22,3 ml deuna disolución de permanganto de potasio de concentración 0,02 mol/l.
2.- Una pila consta de una semicelda que contiene una barra de platino sumergida en una disolución 1 M de Fe2+ y 1 M de Fe3+ . La otra semicelda consiste en un electrodo de talio sumergido en una disolución 1 M de ion talio (I).
a) Escriba las semirreacciones en el cátodo y en el ánodo y la reacción global.
b)Escriba la notación de la pila y calcule el potencial estándar.
DATOS: Potenciales estándar de reducción a 25 °C: Eo (Fe3+/Fe2+) = 0,77V ; Eo (Tl+/Tl) = -0.34 V .
3.- Escribir las semirreacciones que tienen lugar en el ánodo y en el cátodo, así como la reacción global en la siguiente pila voltaica: Pt (s)/H2 (g, 1 atm)/H+ (ac, 1 M) || Ag+/Ag (s) .
b) Calcular el potencial global de lamisma. DATOS: Eo Ag+/Ag = 0,80 V.
4.- El permanganato potásico, en medio ácido es capaz de oxidar al sulfuro de hidrógeno a azufre elemental (S) y el permanganato pasa a ion manganeso(II). Ajuste la reacción de oxidación-reducción, póngala en forma molecular e indique le oxidante, el reductor, la especie que se oxida y la especie que se reduce.
5.- Indique razonadamente si Ni2+ tienecapacidad para oxidar Cr (0) al estado de Cr3+, sabiendo que los potenciales normales de reducción, Eo (Ni2+/Ni) y E° (Cr3+/Cr) valen respectivamente -0.25 y 0,74 V.
6.- Ajuste por el método del ion-electrón la siguiente ecuación:
dicromato potásico + etanol + ácido sulfúrico = sulfato de cromo(III) + ácido etanoico + sulfato potásico + agua
7.- El dicromato de potasio, en medio ácido, oxidaa los iones cloruro, hasta cloro, reduciéndose a sal de cromo(III).
1) Escriba y ajuste por el método ion-electrón la ecuación iónica que representa el proceso anterior.
2) Calcule cuántos litros de cloro, medidos a 25 °C y 1,2 atm, se pueden obtener si 100 ml de disolución de dicromato de potasio 0,030 M reaccionan con un exceso de cloruro de potasio, en medio ácido.
DATOS: R=0,082atm01/ mol K.
8.- El yodato potásico en medio ácido sulfúrico reacciona con el yoduro potásico para obtener yodo. a) Ajuste, por el método del ion-electrón, la reacción indicada. b) Calcule el peso equivalente del yodato y del yoduro en esta reacción. DATOS: Masas atómicas: I = 127; O = 16; K = 39.
9.- El ion permanganato en medio ácido sulfúrico, oxida al peróxido de hidrógeno a oxígeno y élse reduce a ion manganeso(II). a) Ajuste por el método del ion-electrón Ja reacción que tiene lugar. b) Calcule el peso equivalente del permanganato potásico y el peróxido de hidrógeno en esta reacción. DATOS: Masas atómicas: Mn = 55; O = 16; K = 39; H = 1.
10.- Suponiendo condiciones estándar, ¿reaccionarán el ion nitrato y el cinc metálico en medio ácido, para dar ion amonio e iones cinc?Razone la respuesta. En caso f afirmativo, ajuste la reacción que tiene lugar entre ellos. DATOS: Potenciales normales: ion nitrato/ion amonio = 0,89 V: ion cinc/cinc metálico = -0,76 V.
11.- Dada la reacción: MnO4- + SO32- + MnO2 + SO42- :
a) Ajustarla por el método del ion-electrón (introducir H+ y H2O si lo estima necesario).
b) Indicar la especie que se oxida, la que se reduce, eloxidante y el reductor.
12.- Al efectuar la electrolisis de una disolución de HCI se desprende cloro en el ánodo. ¿Qué volumen de cloro, medido en condiciones normales, se desprenderá al pasar una carga de 50.000 C?
DATOS: R = 0,082 atm l/mol K ; F = 96.500 C ; masa atómica Cl = 35,5.
13.- La reacción de ácido clorhídrico con dióxido de manganeso genera cloruro de manganeso(II), cloro...
a) Ajuste la correspondiente ecuación iónica por el método del ion-electrón.
b) Calcule la concentración de una disolución de sulfato de hierro(II) , expresada en mol/l , si 10 ml de esta disolución han consumido 22,3 ml deuna disolución de permanganto de potasio de concentración 0,02 mol/l.
2.- Una pila consta de una semicelda que contiene una barra de platino sumergida en una disolución 1 M de Fe2+ y 1 M de Fe3+ . La otra semicelda consiste en un electrodo de talio sumergido en una disolución 1 M de ion talio (I).
a) Escriba las semirreacciones en el cátodo y en el ánodo y la reacción global.
b)Escriba la notación de la pila y calcule el potencial estándar.
DATOS: Potenciales estándar de reducción a 25 °C: Eo (Fe3+/Fe2+) = 0,77V ; Eo (Tl+/Tl) = -0.34 V .
3.- Escribir las semirreacciones que tienen lugar en el ánodo y en el cátodo, así como la reacción global en la siguiente pila voltaica: Pt (s)/H2 (g, 1 atm)/H+ (ac, 1 M) || Ag+/Ag (s) .
b) Calcular el potencial global de lamisma. DATOS: Eo Ag+/Ag = 0,80 V.
4.- El permanganato potásico, en medio ácido es capaz de oxidar al sulfuro de hidrógeno a azufre elemental (S) y el permanganato pasa a ion manganeso(II). Ajuste la reacción de oxidación-reducción, póngala en forma molecular e indique le oxidante, el reductor, la especie que se oxida y la especie que se reduce.
5.- Indique razonadamente si Ni2+ tienecapacidad para oxidar Cr (0) al estado de Cr3+, sabiendo que los potenciales normales de reducción, Eo (Ni2+/Ni) y E° (Cr3+/Cr) valen respectivamente -0.25 y 0,74 V.
6.- Ajuste por el método del ion-electrón la siguiente ecuación:
dicromato potásico + etanol + ácido sulfúrico = sulfato de cromo(III) + ácido etanoico + sulfato potásico + agua
7.- El dicromato de potasio, en medio ácido, oxidaa los iones cloruro, hasta cloro, reduciéndose a sal de cromo(III).
1) Escriba y ajuste por el método ion-electrón la ecuación iónica que representa el proceso anterior.
2) Calcule cuántos litros de cloro, medidos a 25 °C y 1,2 atm, se pueden obtener si 100 ml de disolución de dicromato de potasio 0,030 M reaccionan con un exceso de cloruro de potasio, en medio ácido.
DATOS: R=0,082atm01/ mol K.
8.- El yodato potásico en medio ácido sulfúrico reacciona con el yoduro potásico para obtener yodo. a) Ajuste, por el método del ion-electrón, la reacción indicada. b) Calcule el peso equivalente del yodato y del yoduro en esta reacción. DATOS: Masas atómicas: I = 127; O = 16; K = 39.
9.- El ion permanganato en medio ácido sulfúrico, oxida al peróxido de hidrógeno a oxígeno y élse reduce a ion manganeso(II). a) Ajuste por el método del ion-electrón Ja reacción que tiene lugar. b) Calcule el peso equivalente del permanganato potásico y el peróxido de hidrógeno en esta reacción. DATOS: Masas atómicas: Mn = 55; O = 16; K = 39; H = 1.
10.- Suponiendo condiciones estándar, ¿reaccionarán el ion nitrato y el cinc metálico en medio ácido, para dar ion amonio e iones cinc?Razone la respuesta. En caso f afirmativo, ajuste la reacción que tiene lugar entre ellos. DATOS: Potenciales normales: ion nitrato/ion amonio = 0,89 V: ion cinc/cinc metálico = -0,76 V.
11.- Dada la reacción: MnO4- + SO32- + MnO2 + SO42- :
a) Ajustarla por el método del ion-electrón (introducir H+ y H2O si lo estima necesario).
b) Indicar la especie que se oxida, la que se reduce, eloxidante y el reductor.
12.- Al efectuar la electrolisis de una disolución de HCI se desprende cloro en el ánodo. ¿Qué volumen de cloro, medido en condiciones normales, se desprenderá al pasar una carga de 50.000 C?
DATOS: R = 0,082 atm l/mol K ; F = 96.500 C ; masa atómica Cl = 35,5.
13.- La reacción de ácido clorhídrico con dióxido de manganeso genera cloruro de manganeso(II), cloro...
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