Reacciones Redox Experimento

Laboratorio N° 6
REACCIONES DE OXIDACIÓN – REDUCCIÓN

INTRODUCCIÓN
Las reacciones de oxidación – reducción, o simplemente, reacciones REDOX, incluyen un gran número de transformaciones químicasde especial importancia práctica, como la combustión de muchas sustancias, la oxidación de los metales, la obtención de metales y no metales a partir de sus minerales, los procesos electrolíticos, laproducción de energía eléctrica en las pilas, etc.

Actualmente los conceptos de oxidación y reducción implican un cambio en el número o estado de oxidación de las especies reaccionantes, comoconsecuencia de una transferencia real o aparente de electrones. En la síntesis del fluoruro de magnesio a partir de sus elementos;

Mg(s) + F2(g) MgF2

El MgF2 resulta de la transferencia deelectrones que ocurre en dos semirreacciones simultáneas:

Semirreacción de oxidación | |
Semirreacción de reducción | |

Los estados de oxidación (EO) de cada especie indican que hay transferenciade electrones. Así:

* El magnesio al ceder dos electrones, aumenta su EO (0 a +2) y se oxida a ión Mg2+. Debido a que provoca la reducción del fluor, es el agente reductor.

* El fluor alrecibir dos electrones, disminuye su EO (0 a –1) y se reduce a ión F-. Debido a que provoca la oxidación del magnesio, es el agente oxidante.

Por lo tanto, la oxidación se define como un proceso enel que una especie química (átomo o ión) aumenta su estado de oxidación, lo que equivale a una pérdida real o aparente de electrones, y la reducción, como un proceso en el que una especie química(átomo o ión) disminuye su estado de oxidación, lo que equivale a una ganancia real o aparente de electrones.

PARTE EXPERIMENTAL
Experimento 1.
Objetivo:
Establecer el carácter reductor de algunosmetales en función de su reactividad química con un ácido.

Materiales y reactivos:
Tubos de ensayo, pipeta parcial de 10 mL, gradilla, granallas de cinc, virutas de hierro, cinta de magnesio,...