Reacciones redox
Páginas: 2 (460 palabras)
Publicado: 25 de mayo de 2011
Práctica de Laboratorio N°6: Reacciones Redox
1. ¿Qué es una reacción redox?
Las reacciones redox son aquellas en las que se transfieren electrones de una sustancia a otra. El reactivo que seoxida está perdiendo electrones que luego cogerá el que se reduce. Y el que se reduce está ganado los electrones que el otro ha soltado. Antiguamente lo que se creía era que el que se oxidaba ganabaoxígeno, en realidad esto era bastante cierto, solo que era incompleto, pues el perder electrones el que se oxida se une con el oxígeno para tener los electrones necesarios.
2. En cada una de lasreacciones indicar ¿quién es el agente oxidante y quién es el agente reductor?
Agente oxidante: Es la especie química que un proceso redox acepta electrones y por lo tanto se reduce en dichoproceso.
Agente reductor: Es la especie química que un proceso redox pierde electrones y por lo tanto se oxida en dicho proceso. Aumenta su número de oxidación
En las reacciones:
a) Cu2O+HNO3En esta reacción el agente oxidante es el ácido nítrico y el agente reductor es la cuprita.
b) Ag2S+HNO3+HCl En esta reacción el agente oxidante es el ácido clorhídrico y el agentereductor es la argentita.
Cuprita ácido nítrico ácido clorhídrico argentita
3. Balancear las reacciones a y b
Datos para el balance:
En a:
Cu+1----- Cu+2
N+5------ N+2
En b:
S-2 ------- S+4
N+5------ N+2
a) Cu+12 O-2+HN+5O3 Cu+2 (NO3)2-1 + N+2O-2 + H2O
b) Ag2S-2+HN+5O3+HCl AgNO3+ N-3O-2Cl-1+S+4 O2 + H2O
Desarrollo de la práctica en el laboratorio:
Procedimiento:
* Tomamos 01 gr de muestra de mineral y echamos al vaso de precipitado de 250 ml.
* Agregamos 5 ml de HNO3(concentrado). Hasta obtener un color pastoso.
Observaciones:
* Al combinar los reactivos se verá unos vapores marrones: óxido de nitrógeno (NO), dióxido de nitrógeno (NO2), y dióxido de...
1. ¿Qué es una reacción redox?
Las reacciones redox son aquellas en las que se transfieren electrones de una sustancia a otra. El reactivo que seoxida está perdiendo electrones que luego cogerá el que se reduce. Y el que se reduce está ganado los electrones que el otro ha soltado. Antiguamente lo que se creía era que el que se oxidaba ganabaoxígeno, en realidad esto era bastante cierto, solo que era incompleto, pues el perder electrones el que se oxida se une con el oxígeno para tener los electrones necesarios.
2. En cada una de lasreacciones indicar ¿quién es el agente oxidante y quién es el agente reductor?
Agente oxidante: Es la especie química que un proceso redox acepta electrones y por lo tanto se reduce en dichoproceso.
Agente reductor: Es la especie química que un proceso redox pierde electrones y por lo tanto se oxida en dicho proceso. Aumenta su número de oxidación
En las reacciones:
a) Cu2O+HNO3En esta reacción el agente oxidante es el ácido nítrico y el agente reductor es la cuprita.
b) Ag2S+HNO3+HCl En esta reacción el agente oxidante es el ácido clorhídrico y el agentereductor es la argentita.
Cuprita ácido nítrico ácido clorhídrico argentita
3. Balancear las reacciones a y b
Datos para el balance:
En a:
Cu+1----- Cu+2
N+5------ N+2
En b:
S-2 ------- S+4
N+5------ N+2
a) Cu+12 O-2+HN+5O3 Cu+2 (NO3)2-1 + N+2O-2 + H2O
b) Ag2S-2+HN+5O3+HCl AgNO3+ N-3O-2Cl-1+S+4 O2 + H2O
Desarrollo de la práctica en el laboratorio:
Procedimiento:
* Tomamos 01 gr de muestra de mineral y echamos al vaso de precipitado de 250 ml.
* Agregamos 5 ml de HNO3(concentrado). Hasta obtener un color pastoso.
Observaciones:
* Al combinar los reactivos se verá unos vapores marrones: óxido de nitrógeno (NO), dióxido de nitrógeno (NO2), y dióxido de...
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