reacciones redox

Las reacciones redox tener lugar con casi todos los elementos de la tabla periódica y
se producen en un gran número de procesos en toda la naturaleza, la biología y la industria.
Éstos son sóloalgunos ejemplos:
La combustión es la quema de un combustible por oxidación con oxígeno en el aire. Gasolina,aceite combustible, gas natural, madera, papel, y otras sustancias orgánicas de carbono yhidrógeno son los combustibles más comunes. Incluso algunos metales, tales como magnesio y el calcio, se quema en el aire.


Blanqueamiento utiliza reacciones redox para decolorar o aclarar losmateriales de color.El pelo oscuro se blanquea para convertirlo rubio, la ropa se blanquea para eliminar las manchas,pulpa de madera es blanqueada para fabricar papel blanco, etc. El oxidante exacta agenteutilizado depende de la situación: el peróxido de hidrógeno (H2O2) se utiliza para pelo, hipoclorito de sodio (NaOCl) se utiliza para la ropa, y cloro elemental se utiliza la pasta de madera, pero elprincipio es siempre el mismo. En todos los casos, coloreado impurezas son destruidas por reacción con un agente oxidante fuerte.Las baterías, a pesar de que vienen en muchos tipos y tamaños, todos sebasan en redoxreacciones. En una reacción redox típico llevado a cabo en el laboratorio-por ejemplo, lareacción de metal de zinc para dar con plata y metales de los reactivossimplemente se mezclan enun matraz y se transfieren electrones por contacto directoentre los reactivos. En una batería, sin embargo, los dos reactivos se mantienen en separada compartimientos y los electrones se transfierena través de un cable que va
entre ellos.
La batería del hogar común que se encuentra en linternas y radios utiliza una lata
de metal de zinc como uno de los reactivos y una pasta de dióxido demanganeso sólido como el otro. A palos varilla de grafito en la pasta para proporcionar contacto eléctrico, y una pasta húmeda de cloruro de amonio separa los dos reactivos. ¿Cuándo el zinc puede y la...