reacciones redox


A continuación se te proporcionan las reacciones químicas redox (sin balancear)
inorgánicas. El objetivo es que tu hagas el balanceo de todas ellas por el método
queselecciones (cambio del número de oxidación o ion – electrón) siguiendo los
pasos que se detallan en seguida.
a. Identifica la especie química que se oxida y escribe lasemirreacción de
oxidación. Balancea esta semirreacción (por masa y carga)
b. Identifica la especie química que se reduce y escribe la semirreacción de
reducción. Balanceaesta semirreacción (por masa y carga)
c. Identifica el agente oxidante y el agente reductor
d. Escribe la reacción global redox.
e. La reacción global total

1. Cl2 +KOH → KCl + KClO3 + H2O
2. PbS + Cu2S + HNO3 → Pb(NO3)2 + Cu(NO3)2 + NO2 + S + H2O
3. H2O2 + KMnO4 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + O2 + H2O
4. CrI3 + KOH + Cl2 → K2CrO4 + KIO4 +KCl + H2O
5. PbO2 + Sb + KOH → PbO + KSbO2 + H2O
6. Cr2(SO4)3 + KI + KIO3 + H2O → Cr(OH)3 + K2SO4 + I2
7. KClO3 + HI + H2SO4 → KHSO4 + HCl + I2 + H2O
8. HSCN + KMnO4 +H2SO4 → MnSO4 + K2SO4 + HCN + H2O
9. K4Fe(CN)6 + + KMnO4 + H2SO4 → K3Fe(CN)6 + MnSO4+ K2SO4 + H2O
10. CeO2 + KI + HCl CeCl3 + KCl + I2 + H2O
11. KBrO3 + KI + HBr → KBr +I2 + H2O
12. Ca(IO3)2 + KI + HCl → CaCl2 + KCl + I2 + H2O
13. CuSCN + KIO3 + HCl → CuSO4 + ICN + KCl + H2O
14. PbCrO4 + KI + HCl → PbCl2 + Crl3 + KCl + I2 + H2O
15.Mn(NO3)2 + (NH4)2S2O8 + H2O → HMnO4 + (NH4)2SO4 + H2SO4 + HNO3
16. MnSO4 + KMnO4 + H2O → MnO2 + K2SO4 + H2SO4
17. MnSO4 + ZnSO4 + KMnO4 + H2O → 5[Zn(OH)2
.2MnO2] + KHSO4 +7H2SO4
18. Mo2O3 + KMnO4 + H2SO4 → MoO3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
19. H2SO3 + KIO3 + HCl → H2SO4 + KCl + ICl + H2O
20. Na2S2O3 + KIO3 + HCl → Na2SO4 + K2SO4 + ICl + H2O