reacciones redox




INFORME PRÁCTICA DE LABORATORIO DE QUIMICA INORGANICA REACCIONES REDOX
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FACULTAD DE CIENCIAS AGRICOLAS –INGENIERIA AGRONOMICA –LABORATORIO DE QUIMICA INORGANICA

RESUMEN
En Química inorgánica las reacciones REDOX son de gran importancia para la determinación de agente oxidante y agente reductor en una determinada reacción. Para esto, se realizó una seriede reacciones químicas, en las cuales, a través de una ecuación balanceada correspondiente a dicho proceso, se asignó los números de oxidación que cada elemento reactante emplea, estableciendo así, la transferencia de electrones para luego identificar qué reactivo es el que se oxida o se reduce. De igual forma, también se especifico cual era el color adoptado por los productos y a su vez,cuales eran los compuestos sobrenadantes y los compuestos precipitados resultantes.

Palabras claves: Oxidación, Reducción, transferencia, Reactivos, Productos





1 Estudiantes Ingeniería Agronómica, Facultad de Ciencias Agrícolas, Universidad de Nariño, Pasto, Nariño.
2 Profesor, De laboratorio de química inorgánica. Universidad de Nariño

INTRODUCCION

En el presente informe sepresenta una breve descripción acerca de algunos procesos utilizados en laboratorio para la determinación de agente oxidante y agente reductor en una determinada reacción. El agente oxidante o reducido, se lo identifica por la ganancia de electrones de valencia en cierto enlace, es decir → . En cambio el agente reductor u oxidado, se lo identifica por la pérdida de electrones de valencia, es decir →.Por lo general, para identificar éstos criterios, se requiere establecer las ecuaciones correspondientes a la reacción, y asignar los respectivos números de oxidación para establecer la transferencia de electrones de cada elemento.

MATERIALES Y REACTIVOS
- Tubos de ensayo
- Espátula
- Pipetas
- Cobre(Cu), Nitrato de Plata(AgNO3), Zinc(Zn), Sulfato de Cobre(CuSO4), Sulfato de Hierro(FeSO4),Ácido Sulfúrico(H2SO4), Tiocianato de Pota-sio(KSCN), Peróxido de Hidró-geno(H2O2), Dicromato de Potasio (K2Cr2O7), Permanganato de Potasio (KMnO4), Hidróxido de Sodio(NaOH), Hidróxido de Potasio(KOH), Yoduro de Potasio(KI).
METODOLOGIA
En la práctica de laboratorio para reacciones REDOX se realizo en tubos de ensayo los siguientes procedimientos:
- Se trato Cobre(Cu) con 5 mL de soluciónde Nitrato de Plata(AgNO3).
- Se trató Zinc(Zn) con 5 mL de Sulfato de Cobre(CuSO4).
- Se colocó 5 mL de solución de Sulfato Ferroso(FeSO4), agregando gotas de solución de Ácido Sulfúrico(H2SO4). Luego, se agregó 10 gotas de solución de Tiocianato de Potasio(KSCN) y gotas de Peróxido de Hidrógeno(H2O2).
- Se colocó 5 mL de solución de Dicromato de Potasio(K2Cr2O7) con gotas de solución deÁcido Sulfúrico(H2SO4). Luego , se agregó cristales de Sulfato de Hierro(FeSO4).
- Se colocó 5 mL de solución de Permanganato de Potasio(KMnO4) junto con 1 mL de solución diluida de Hidróxido de Sodio(NaOH).
-Se hizo reaccionar 5 mL de solución de Permanganato de Potasio(KMnO4) con 1 mL de Ácido Sulfúrico(H2SO4) diluido. Luego se agregó gotas de Peróxido de Hidrógeno(H2O2).
- Se trató 5mL de solución de Permanganato de Potasio(KMnO4) con 1 mL de solución de Hidróxido de Potasio(KOH). Luego se agregó gotas de Yoduro de Potasio(KI).
RESULTADOS Y DISCUCIÓN
Los resultados obtenidos en los distintos procesos realizados en la práctica de laboratorio de reacciones REDOX son los siguientes.
- Al tratar el Cobre(Cu) con 5 mL de solución deNitrato de Plata(AgNO3), se obtuvo que el Cobre se oxida, y el Nitrato de Plata se reduce, formando una mezcla de Nitrato Cúprico(sobrenadante), de un color celeste y Plata(precipitado), de un color gris. Ag.Oxidante: AgNO3 Ag. Reductor: Cu
2+ → + 2 Nitrato de Cobre Nitrato Cúprico Plata Plata
- Al tratar Zinc(Zn) con 5 mL de Sulfato de...