Reacciones redox
Páginas: 6 (1398 palabras)
Publicado: 6 de febrero de 2012
Reacciones Redox
Resumen:
El objetivo de esta practica es constatar de forma experimental los diferentes procesos ocurridos en las reacciones redox así como apreciar los diferentes cambios físicos relacionados a estos. Para ello realizamos los siguientes procesos:
1.-agregamos Cu0 en forma de alambre a una solución de AgNO3 0.1M.
2.-agregamos Zn0 en forma pura y de clavos galvanizados a unasolución de CuSO4 0.1M.
3.-agregamos Cu0 (en forma de monedas) a una solución de ZnSO4 y después calentamos.
Introducción
Las reacciones redox o de óxido-reducción son aquellas donde hay movimiento de electrones desde una sustancia que cede electrones (reductor) a una sustancia que capta electrones (oxidante).
La sustancia que cede electrones, se oxida.
La sustancia que gana electrones,se reduce.
El agente reductor es aquel elemento químico que suministra electrones de su estructura química al medio, aumentando su estado de oxidación, es decir, siendo oxidado.
El agente oxidante es el elemento químico que tiende a captar esos electrones, quedando con un estado de oxidación inferior al que tenía, es decir, siendo reducido.1
Cuando un elemento químico reductor cede electronesal medio se convierte en un elemento oxidado, y la relación que guarda con su precursor queda establecida mediante lo que se llama un par redox. Análogamente, se dice que cuando un elemento químico capta electrones del medio se convierte en un elemento reducido, e igualmente forma un par redox con su precursor oxidado.
En general llamamos reducción:
Al proceso electroquímico por el cual unátomo o ion gana electrones. Implica la disminución de su estado de oxidación. Este proceso es contrario al de oxidación.
Cuando un ion o un átomo se reducen presenta estas características:
Gana electrones, actúa como agente oxidante, es reducido por un agente reductor, disminuye su estado o número de oxidación.
La oxidación:
Es una reacción química muy poderosa donde un elemento cede electrones,y por lo tanto aumenta su estado de oxidación. Se debe tener en cuenta que en realidad una oxidación o una reducción es un proceso por el cual cambia el estado de oxidación de un compuesto. Este cambio no significa necesariamente un intercambio de electrones. Suponer esto que es un error común implicar que todos los compuestos formados mediante un proceso redox son iónicos, puesto que es en éstoscompuestos donde sí se da un enlace iónico, producto de la transferencia de electrones.
Parte experimental
Material:
Vasos de precipitado de 250 ml. (3)
Parilla eléctrica (1)
Agitador de vidrio (1)
Cable de cobre (50 cm)
Pedazos de zinc (1)
Clavos galvanizados (1)
Monedas de 50 centavos (2)
Reactivos:
AgNO3 (nitrato de plata) (0.1 M)
FICHAS DE DATOS DE SEGURIDAD_____________________________________________________________________________
1. IDENTIFICACIÓN DE LA SUSTANCIA O PREPARADO Y DE LA SOCIEDAD O EMPRESA
Nombre del Producto: Nitrato de plata
Número de Catálogo: 17314H
HACH LANGE GmbH
Número de la Hoja de Datos sobre Seguridad del Material: M00225
Nomenclatura Química: Acido nítrico, sal de plata (1+)
Fórmula Química: AgNO3
GrupoQuímica: Sal inorgánica
Uso de la sustancia o preparado: Reactivo de Laboratorio
Num ero del abstracto químico: 7761-88-8
Peligro: Extremadamente tóxico. Causa quemaduras. Oxidante.
Hoja de datos de seguridad de acuerdo a la regulación de (EU) No. 1907/2006 (REACH):
Fecha de Preparación de MSDS:
Día: 01
Mes: octubre
Año: 2010_____________________________________________________________________________
2. IDENTIFICACIÓN DE LOS PELIGROS
Prontuario de emergencias:
Aspecto: Cristales incoloros
OLOR: Ninguno
Símbolos: C - CORROSIVO N - PELIGROSO P ARA EL MEDIO AMBIENTE O - COMBURENTE
Frases R: R 34: Provoca quemaduras. R 50/53: Muy tóxico para los organismos acuáticos, puede provocar a largo Plazo efectos negativos en el...
Resumen:
El objetivo de esta practica es constatar de forma experimental los diferentes procesos ocurridos en las reacciones redox así como apreciar los diferentes cambios físicos relacionados a estos. Para ello realizamos los siguientes procesos:
1.-agregamos Cu0 en forma de alambre a una solución de AgNO3 0.1M.
2.-agregamos Zn0 en forma pura y de clavos galvanizados a unasolución de CuSO4 0.1M.
3.-agregamos Cu0 (en forma de monedas) a una solución de ZnSO4 y después calentamos.
Introducción
Las reacciones redox o de óxido-reducción son aquellas donde hay movimiento de electrones desde una sustancia que cede electrones (reductor) a una sustancia que capta electrones (oxidante).
La sustancia que cede electrones, se oxida.
La sustancia que gana electrones,se reduce.
El agente reductor es aquel elemento químico que suministra electrones de su estructura química al medio, aumentando su estado de oxidación, es decir, siendo oxidado.
El agente oxidante es el elemento químico que tiende a captar esos electrones, quedando con un estado de oxidación inferior al que tenía, es decir, siendo reducido.1
Cuando un elemento químico reductor cede electronesal medio se convierte en un elemento oxidado, y la relación que guarda con su precursor queda establecida mediante lo que se llama un par redox. Análogamente, se dice que cuando un elemento químico capta electrones del medio se convierte en un elemento reducido, e igualmente forma un par redox con su precursor oxidado.
En general llamamos reducción:
Al proceso electroquímico por el cual unátomo o ion gana electrones. Implica la disminución de su estado de oxidación. Este proceso es contrario al de oxidación.
Cuando un ion o un átomo se reducen presenta estas características:
Gana electrones, actúa como agente oxidante, es reducido por un agente reductor, disminuye su estado o número de oxidación.
La oxidación:
Es una reacción química muy poderosa donde un elemento cede electrones,y por lo tanto aumenta su estado de oxidación. Se debe tener en cuenta que en realidad una oxidación o una reducción es un proceso por el cual cambia el estado de oxidación de un compuesto. Este cambio no significa necesariamente un intercambio de electrones. Suponer esto que es un error común implicar que todos los compuestos formados mediante un proceso redox son iónicos, puesto que es en éstoscompuestos donde sí se da un enlace iónico, producto de la transferencia de electrones.
Parte experimental
Material:
Vasos de precipitado de 250 ml. (3)
Parilla eléctrica (1)
Agitador de vidrio (1)
Cable de cobre (50 cm)
Pedazos de zinc (1)
Clavos galvanizados (1)
Monedas de 50 centavos (2)
Reactivos:
AgNO3 (nitrato de plata) (0.1 M)
FICHAS DE DATOS DE SEGURIDAD_____________________________________________________________________________
1. IDENTIFICACIÓN DE LA SUSTANCIA O PREPARADO Y DE LA SOCIEDAD O EMPRESA
Nombre del Producto: Nitrato de plata
Número de Catálogo: 17314H
HACH LANGE GmbH
Número de la Hoja de Datos sobre Seguridad del Material: M00225
Nomenclatura Química: Acido nítrico, sal de plata (1+)
Fórmula Química: AgNO3
GrupoQuímica: Sal inorgánica
Uso de la sustancia o preparado: Reactivo de Laboratorio
Num ero del abstracto químico: 7761-88-8
Peligro: Extremadamente tóxico. Causa quemaduras. Oxidante.
Hoja de datos de seguridad de acuerdo a la regulación de (EU) No. 1907/2006 (REACH):
Fecha de Preparación de MSDS:
Día: 01
Mes: octubre
Año: 2010_____________________________________________________________________________
2. IDENTIFICACIÓN DE LOS PELIGROS
Prontuario de emergencias:
Aspecto: Cristales incoloros
OLOR: Ninguno
Símbolos: C - CORROSIVO N - PELIGROSO P ARA EL MEDIO AMBIENTE O - COMBURENTE
Frases R: R 34: Provoca quemaduras. R 50/53: Muy tóxico para los organismos acuáticos, puede provocar a largo Plazo efectos negativos en el...
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