Reacciones redox
Páginas: 4 (973 palabras)
Publicado: 30 de mayo de 2010
celdas Electroquimicas
La celda electroquímica es un dispositivo experimental para generar electricidad mediante una reacción redox espontánea en donde la sustancia oxidante está separada de lareductora de manera que los electrones deben atravesar un alambre de la sustancia reductora hacia la oxidante.
En una celda el agente reductor pierde electrones por tanto se oxida. El electrodo endonde se verifica la oxidación se llama ánodo. En el otro electrodo la sustancia oxidante gana electrones y por tanto se reduce. El electrodo en que se verifica la reducción se llama cátodo.
Celdaselectrolíticas: requieren una fuente externa de energía eléctrica para generar una reacción química redox no espontánea. El medio externo realiza trabajo sobre el sistema (punto de vistatermodinámico)
Celdas galvanicas: aprovechan una reacción redox espontánea para producir energía eléctrica. El sistema realiza trabajo sobre el entorno.(punto de vista termodinámico). Esta formada por 2compartimientos llamados semiceldas.En uno de ellos se produce la oxidación y en el otro la reduccion.Cada semicelda esta formada por un electrodo sumergido en una solucion ionica.Las semiceldas estanconectadas por un circuito externo, que conduce los electrones generados en la semicelda de oxidación y por un puente salino que cierra el circuito eléctrico.
[pic]
Potencialde Celda
La celda galvanica genera energía por la reacción espontánea que allí se produce, esto da lugar a una corriente eléctrica la cual fluye del ánodo al cátodo porque hay una diferencia deenergía potencial entre los electrodos. La diferencia de potencial eléctrico entre el ánodo y el cátodo se mide en forma experimental con un voltímetro, donde la lectura es el voltaje de la celda.La diferencia de potencial eléctrico se puede interpretar como una diferencia de presión o tensión que ejercen los electrones para pasar del ánodo al cátodo.
Potencial de...
La celda electroquímica es un dispositivo experimental para generar electricidad mediante una reacción redox espontánea en donde la sustancia oxidante está separada de lareductora de manera que los electrones deben atravesar un alambre de la sustancia reductora hacia la oxidante.
En una celda el agente reductor pierde electrones por tanto se oxida. El electrodo endonde se verifica la oxidación se llama ánodo. En el otro electrodo la sustancia oxidante gana electrones y por tanto se reduce. El electrodo en que se verifica la reducción se llama cátodo.
Celdaselectrolíticas: requieren una fuente externa de energía eléctrica para generar una reacción química redox no espontánea. El medio externo realiza trabajo sobre el sistema (punto de vistatermodinámico)
Celdas galvanicas: aprovechan una reacción redox espontánea para producir energía eléctrica. El sistema realiza trabajo sobre el entorno.(punto de vista termodinámico). Esta formada por 2compartimientos llamados semiceldas.En uno de ellos se produce la oxidación y en el otro la reduccion.Cada semicelda esta formada por un electrodo sumergido en una solucion ionica.Las semiceldas estanconectadas por un circuito externo, que conduce los electrones generados en la semicelda de oxidación y por un puente salino que cierra el circuito eléctrico.
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Potencialde Celda
La celda galvanica genera energía por la reacción espontánea que allí se produce, esto da lugar a una corriente eléctrica la cual fluye del ánodo al cátodo porque hay una diferencia deenergía potencial entre los electrodos. La diferencia de potencial eléctrico entre el ánodo y el cátodo se mide en forma experimental con un voltímetro, donde la lectura es el voltaje de la celda.La diferencia de potencial eléctrico se puede interpretar como una diferencia de presión o tensión que ejercen los electrones para pasar del ánodo al cátodo.
Potencial de...
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