Reacciones redox

INTRODUCCIÓN

Cada vez que se balancea una ecuación química, es necesario seguir la ley de conservación de la masa: La cantidad de cada elemento debe ser la misma en ambos lados de la ecuación.(los átomos no se crean ni se destruyen en ninguna reacción química). Al balancear una reacción redox existe un requerimiento adicional, es necesario balancear la perdida y ganancia de electrones, estoquiere decir que si en una sustancia se pierde electrones en otra se debe ganar el mismo número de electrones.

OBJETIVOS

• Reconocer las reacciones de oxido-reducción

•Identificar el número de oxidación de los elementos, la sustancia que se reduce, la sustancia que se oxida, el agente oxidante y el agente reductor en una reacción.

Las reacciones de reducción-oxidación(también conocidas como reacciones redox) son las reacciones de transferencia de electrones. Esta transferencia se produce entre un conjunto de elementos químicos, uno oxidante y uno reductor (una formareducida y una forma oxidada respectivamente).
Para que exista una reacción redox, en el sistema debe haber un elemento que ceda electrones y otro que los acepte:
• El agente reductor es aquelelemento químico que suministra electrones de su estructura química al medio, aumentando su estado de oxidación, es decir; oxidándose.
• El agente oxidante es el elemento químico que tiende acaptar esos electrones, quedando con un estado de oxidación inferior al que tenía, es decir; reducido.
Cuando un elemento químico reductor cede electrones al medio se convierte en un elemento oxidado, yla relación que guarda con su precursor queda establecida mediante lo que se llama un par redox. Análogamente, se dice que cuando un elemento químico capta electrones del medio se convierte en unelemento reducido, e igualmente forma un par redox con su precursor reducido.

Medio ácido [editar]

En medio ácido, los hidronios y el agua son añadidos a las semirreacciones para balancear la...