Reacciones Redox

¨Reacciones Redox¨
Se denomina reacción de reducción-oxidación, de óxido-reducción o, simplemente, reacción Redox, a toda reacción química en la que uno o más electrones setransfieren entre los reactivos, provocando un cambio en sus estados de oxidación.
Para que exista una reacción de reducción-oxidación, en el sistema debe haber un elemento queceda electrones, y otro que los acepte:
• El agente reductor es aquel elemento químico que suministra electrones de su estructura química al medio, aumentando su estado deoxidación, es decir, siendo oxidado.
• El agente oxidante es el elemento químico que tiende a captar esos electrones, quedando con un estado de oxidación inferior al que tenía, esdecir, siendo reducido.
Cuando un elemento químico reductor cede electrones al medio, se convierte en un elemento oxidado, y la relación que guarda con su precursor quedaestablecida mediante lo que se llama un «par redox». Análogamente, se dice que, cuando un elemento químico capta electrones del medio, este se convierte en un elemento reducido, eigualmente forma un par redox con su precursor oxidado.
Dentro de una reacción global redox, se da una serie de reacciones particulares llamadas semirreacciones o reaccionesparciales.
• Semireacción de reducción: 2e- + Cu2+ → Cu0
• Semirreacción de oxidación: Fe0 → Fe2+ + 2e-
O más comúnmente, también llamada ecuación general:Fe0 + Cu2+ → Fe2+ + Cu0
La tendencia a reducir u oxidar a otros elementos químicos se cuantifica por el potencial de reducción, también llamado potencial redox.Una titulación redox es una en la que un indicador químico indica el cambio en el porcentaje de la reacción redox mediante el viraje de color entre el oxidante y el reductor.