REACCIONES REDOX
La verdadera importancia del estudio de las reacciones redox a nivel escolar radica en que ellas nos permiten esa mirada de trascendencia ... es el alumno quien puede observar su mundoalrededor y descubrir que se emplean en una enorme diversidad de cosas , que tienen relación con la vida cotidiana:
* Con la ayuda de estas reacciones te puedes explicar por qué se oxidan losmetales o , por qué se destiñe la ropa.
* Gracias a ellas es posible fabricar fuegos artificiales de hermosos colores.
* Los antisépticos y desinfectantes tienen una acción oxidante que permite conservarla salud.
* Estan presentes en el revelado de las películas fotográficas.
* Algunas sustancias como dulces , alcohol , nicotina son reconocidos agentes oxidantes los cuales favorecen elenvejecimiento.
* Es la energía solar la que impulsa las reacciones oxido - reducción en las plantas , así generan su propio alimento a través de este proceso llamado fotosíntesis.
CARACTERIZTICAS
Producenintercambio de electrones
Provocan cambio en el número de oxidación
Una reacción de oxidación siempre va a ir acompañada de una reacción de reducción; porque cuando un átomo gana electrones , otrolos pierde y viceversa
Siempre se acompaña de un agente oxidante y un agente reductor.
REPRESENTACION
Paso 1. Asignar el número de oxidación de todos los elementos presentes en la reacción yreconocer los elementos que se oxidan y reducen.
Nota: Todo elemento libre tiene número de oxidación cero.
Por ejemplo: Cu 0 + H1+N5+ O32- → Cu2+(N5+O32- )2 + H21+ O2- + N2+O2-
Paso 2. Escribir las semirreacciones de oxidación y reducción con los electrones de intercambio.
Cu 0 → Cu2+ + 2e- semirreacción de oxidación
N5+ + 3e- → N2+ semirreacción de reducción
Paso 3. Balancear el número de átomos en ambos lados de las...
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