Reacciones Redox

PRÁCTICA DE LABORATORIO: REACCIONES ÓXIDO – REDUCCIÓN

I. OBJETIVO: Experimentar e interpretar algunas reacciones de óxido reducción

II. PROCEDIMIENTO:

1. Reacción entre el nitratode plata y el cobre :
Coloque en un vaso de pp. 150 cc de solución de nitrato de plata, luego un alambre enrollado en espiral (alambre de cobre).
Observar lo que sucede: El alambre enrollado setorna de color negro

Realizar la ecuación indicando nombres
oxida
reduce

Ag+1NO3 + Cu0 ------> Ag0 + Cu+2(NO3)2

Nitrato Cúprico
Plata

Nitrato de plata
Cobre¿Qué sustancia se oxida? Cobre, ¿cuál se reduce? Plata, ¿quién es el agente oxidante? AgNO3 y ¿cuál es el agente reductor? Cobre

Balancear la ecuación por el método REDOX

+1e-

-2e-
A.O.(2) Ag+1 ---------> Ag0 reduce
A.R. (1) Cu0 ---------> Cu+2 oxida
2Ag+1NO3 +Cu0 ------> 2Ag0 + Cu+2(NO3)2


2. Reacción Entre CuSo4 y el hierro :

Investiga que sucede al introducir un clavo de hierro en una solución de sulfato de cobre.Realiza la prueba experimental. ¿Qué sucede? La solución se torna de un color verde oscuro
¿Qué sustancia se deposita sobre el clavo de hierro? Se deposita el cobre sobre el clavo

Anota laecuación balanceada

Fe0 + Cu+2S+6O4-2 ------> Cu0 + Fe2S+6O4-2

¿Quién es agente oxidante y quién es el agente reductor? El hierro es el A.R. y el sulfato cúprico el A.O.3. Reacción entre la cinta de magnesio y el HCl :
¿Qué debe suceder si se hace reaccionar la cinta de magnesio (Mg) y el HCl? El magnesio se debería desprender.

Experimenta la reacción entre el Mgy el HCl. Anota lo que sucede : Cuando la cinta de magnesio se sumergió en HCl se desintegró hasta desaparecer y en el tubo de ensayo se observaron burbujas, también este se sentía caliente...