Reacciones Redox

FACULTAD DE CIENCIAS FARMACÉUTICAS Y BIOQUÍMICA


QUÍMICA INORGÁNICA

PRÁCTICA Nº1


TEMA:

REACCIONES DE REDOX


INTEGRANTES:

MAMANI YAPURASI, DELIA MARLENI
BALDEON YLLACONZA, NANCY LUCINA
GURRERO, ELBIA
WILY
CONSUELO

DOCENTE:

ÁVILA PARCO, JOSE








17 de Septiembre







1.- INTRODUCCIÓN:

uede sonar raro que la sustancia que seoxida pierda electrones y la sustancia que se reduce gane electrones, porque uno se pregunta, ¿cómo se puede reducir una sustancia que está ganando algo? Precisamente porque lo que está ganando son electrones, que tienen carga negativa.
Uno en la vida puede ganar muchas cosas positivas, pero también puede ganarse problemas, que son cosas negativas. Por suerte, ganar o perder electrones no esproblema para ninguna sustancias, pero puede serlo para nosotros si no sabes cómo responder a una pregunta de oxidación reducción, por eso este informe nos será de mucha ayuda para dispersar nuestras dudas ya que lo vamos a comprobar en la práctica.
Las reacciones de oxidación-reducción o redox constituyen una de las principales clases de reacciones químicas. Su variedad es sorprendente y formangran parte del mundo que nos rodea: la combustión, la fotosíntesis, el metabolismo de los alimentos. También se presentan en aplicaciones tales como la acción de los blanqueadores y la extracción de metales a partir de sus minerales.
Así una reacción redox es una combinación de oxidación y reducción.
La formulación de una ecuación redox encuentra condicionada por diversos factores: en primerlugar es necesario conocer las especies química, reactivos y productos que intervienen en el proceso.


Los químicos han encontrado una manera de seguir la ruta de los electrones en una reacción asignando un número de oxidación a cada elemento. El número de oxidación se define de tal manera que la oxidación corresponde a un aumento del número de oxidación mientras que la reducción a unadisminución del mismo.







2.- OBJETIVOS:


1.-Identificar el número de oxidación de los elementos de un compuesto.

2.-Comprender los conceptos de oxidación y reducción, así como la relación indispensable que hay entre ellos.

3.-Saber conocer de manera cualitativa las reacciones Redox, mediante la observación de sus propiedades físicas (color, desprendimiento de un gas, formación deun precipitado, etc.).

4.-Balancear por métodos químicos reacciones de oxido-reducción (número de oxidación e Ion electrón).

5.-Reconocer en una reacción Redox el agente oxidante y el agente reductor de acuerdo a los cambios físicos observados.

6.-Reconocer una ecuación Redox y balancear ecuaciones por el método Redox.















3.- MARCO TEÓRICO:

L
as reaccionesredox o de óxido-reducción son aquellas donde hay movimiento de electrones desde una sustancia que cede electrones (reductor) a una sustancia que capta electrones (oxidante).
• La sustancia que cede electrones, se oxida.
• La sustancia que gana electrones, se reduce.
• La sustancia que se oxida al reaccionar, reduce a la otra sustancia con la cual está reaccionando, porque le está regalandoelectrones: decimos que es un reductor.
• La sustancia que se reduce al reaccionar, oxida a la otra sustancia con la cual está reaccionando, porque le está quitando electrones: decimos que es un oxidante.

Recapitulando:
Cede electrones = se oxida = es reductor.
Gana electrones = se reduce = es un oxidante.

Las reacciones redox pueden ser clasificadas en tres grupos:
Reacción RedoxIntermolecular: Son las más comunes, se caracterizan porque el elemento que se oxida y el elemento que se reduce se encuentran en sustancias químicas diferentes, por lo tanto el agente oxidante y el agente reductor son sustancias también diferentes.
Reacción Redox Intramolecular: En este caso, el elemento que se oxida y el elemento que se reduce se encuentran en el mismo compuesto, por lo tanto...