Reacciones Redox


Reacciones Redox.
 La palabra REDOX es una sigla de óxido-reducción  lo cuál resume este tipo de reacciones: una sustancia se oxida y otra se reduce. Por lo general, a la sustancia que seoxida se le denomina agente reductor (debido a que provoca la reducción de la otra sustancia), mientras que a la sustancia que se reduce se le llama agente oxidante (provoca la oxidación de la otrasustancia). Pero, ¿en qué consiste este tipo de reacciones? Una reacción REDOX consiste en el traspaso de electrones desde una sustancia X (agente reductor) hacia una sustancia Y (agente oxidante).NÚMERO DE OXIDACIÓN
Se denomina número de oxidación a la carga que se le asigna a un átomo cuando los electrones de enlace se distribuyen según ciertas reglas un tanto arbitrarias.

Las reglas son:
-Loselectrones compartidos por átomos de idéntica electronegatividad se distribuyen en forma equitativa entre ellos.
-Los electrones compartidos por átomos de diferente electronegatividad se le asignanal más electronegativo.
Luego de esta distribución se compara el número de electrones con que ha quedado cada átomo con el número que posee el átomo neutro, y ése es el número de oxidación. Éste seescribe, en general, en la parte superior del símbolo atómico y lleva el signo escrito.

REGLAS PARA ASIGNAR NÚMEROS DE OXIDACIÓN
1. Todos los elementos en estado natural no combinados tienen un numerode oxidación igual a 0, ejemplo: Cu, Al, C.

2. Todos los elementos del grupo IA (H, Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) en sus compuestos tienen número de oxidación 1+, ejemplo:  H21+O, K21+SO4, NA1+OH.
 
3.Todos los elementos del grupo IIA(Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra) tienen en sus compuestos numero de oxidación 2+, ejemplo: Ca2+CO3, Sr2+O.
4. El hidrogeno en sus compuestos tiene número de oxidación1+ excepto en los hidruros cuyo número de oxidación es 1- ejemplo: NaH1-, CaH21-, AlH31-

5.  El oxigeno es sus compuestos tiene núnero de oxidación 2 excepto en los peróxidos, cuyo número de oxidación es...