Reacciones Redox

Actividad N°1: Reactividad de los metales con los ácidos
Objetivo: Analizar el comportamiento del cobre, magnesio y aluminio frente al ácido clorhídrico (HCl), ácido nítrico (HNO3) y ácido sulfúrico(H2SO4)
Materiales:
-9 tubos de ensayo -Ácido clorhídrico (HCl)
-Pipeta de 5 ml -Ácido nítrico (HNO3)
-Ácido sulfúrico (H2SO4)
Procedimiento:
Encontrarás 4 tubos de ensayo rotuladoscon el nombre del HCl, luego cuatro tubos de ensayo con el nombre de HNO3 y cuatro tubos de ensayo con el nombre de H2SO4. Y en cada uno de ellos habrá 2 ml de cada ácido. (Preparados con anterioridad)Luego enuméralos del uno al cuatro y sigue la tabla que a continuación se presenta.
Completa la tabla y anota observaciones para cada caso.
Tubos con ácidos Tubo N°1-Cu Tubo N°2-Mg Tubo N°3-Al TuboN°4 Zn
HCl Cu no se disuelve en HCl Mientras Mg se disuelve aparecen burbujas Al se disolvió Aparecen burbujas y emerge un humo blanco
HNO3 Al disolverse Cu, la sustancia cambia a color verde y alagregarle agua, cambia a celeste La sustancia cambia a color amarillo Al no se disolvió Mientras se disuelve, salen burbujas y emerge un humo amarillo
H2SO4 H2SO4 no se disuelve Mg flota sobre lasustancia, alrededor de una mínima capa de espuma Al no se disolvió Zn no se disolvió




Actividad N°2: Equilibrios químicos y ley de Le Chatelier
Objetivo: Observar el comportamiento de lareacción entre el Sulfato de Cobre II al estar en contacto con el Cloruro de Sodio.
Materiales:
-4 placas de Petri -Hidróxido de Sodio -Cloruro de Sodio
-Varillas de vidrio -Sulfato de Cobre II-Sulfato de Sodio
Procedimiento:
Se disponen dos placas de Petri con un fondo de disolución de Sulfato de Cobre II (azul). Si se echa una punta de Cloruro de Sodio (cristales) con la espátula, aldisolverse se formará un complejo de cloro y cobre de color verde. Si se agrega Sulfato de Sodio sólido, al disolverse se volverá el equilibrio hacia la izquierda, retomando el color azul. Registre las...