reacciones reversibles

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO
Facultad De Química



PRÁCTICA
“Reacciones reversibles”




Reacciones Reversibles



RESULTADOS Y ANÁLISIS
Experimentación 1
Con lainformación de los resultados experimentales y las actividades previas al experimento completamos la siguiente tabla.
Porción 1: Color inicial Naranja
Ecuación iónica balanceada (Equilibrio 1)
2CrO4-2 + 2H+↔ Cr2O72- + H2O

Color de la disolución al agregar el ácido
Según el equilibrio 1, al agregar ácido, el equilibrio se desplazaría hacia:

Especie predominante en el equilibrio
Color dela especie predominante en el equilibrio
No cambia
Productos
Cr2O72-
Naranja

Color de la disolución al agregar base
Según el equilibrio 1, al agregar base, el equilibrio se desplazaríahacia:

Especie predominante en el nuevo equilibrio
Color de la especie predominante en el nuevo equilibrio
Se aclara (amarillo)
Reactivos
CrO4-2
Amarillo

Porción 2: Color inicial AmarillaEcuación iónica balanceada (Equilibrio 2)
2 CrO4-2 + 2H+↔ Cr2O72- + H2O
Color de la disolución al agregar la base
Según el equilibrio 2, al agregar base, el equilibrio se desplazaría hacia:
Especiepredominante en el equilibrio
Color de la especie predominante en el equilibrio
No cambia
Productos
CrO4-2
Amarillo
Color de la disolución al agregar el ácido
Según el equilibrio 2, alagregar ácido, el equilibrio se desplazaría hacia:
Especie predominante en el nuevo equilibrio
Color de la especie predominante en el nuevo equilibrio
Naranja
Reactivos
Cr2O72-
Naranja

Mediantelas observaciones realizadas y con la información de la tabla, identificar el color de cada una de las especies involucradas en el equilibrio:
IónDicromato: NARANJA Ióncromato: AMARILLO
De acuerdocon las respuestas de la pregunta anterior, identificar que especie se te proporciono:
Como poseía un color naranja y al reaccionar con el ácido se volvió amarilla, se nos proporcionóDicromato....