Reacciones reversibles

7. Reacciones reversibles.
Análisis de resultados.
Experimento 1.
Podemos demostrar que esta disolución es reversible, ya que al momento de añadir HCl al CrO42- se puede notar que estadisolución se ha vuelto a un término medio básico ya que cambia la coloración del pH (indicador universal) y se obtiene un incremento de productos de H2O, y al momento de añadir NaOH al Cr2O72- podemos notarque se vuelve un disolución medio acido porque tiene un aumento de productos H+.
Experimentó 2.
Se puede notar que al momento de agregar HCl a la disolución de FeCl3 que se llego a disolver porcompleto sin provocar algún precipitado en este, se puede notar que es una reacción endotérmica ya que esta absorbe la energía que requiere y por lo tanto absorbe los H+ que se necesitan, pero almomento de agregar NaOH a FeCl3 se obtiene un precipitado que es NaCl y se puede notar que también es una reacción exotérmica porque libera energía al momento de agregar este.
FeCl3 + HClHFeCl4
FeCl3 + NaOH Fe(OH)3 + NaCl

Experimento 3.
*ESTE SI NO SE QUE ONDA NO ME ACUERDO

HIPOTESIS.
Se espera que al momento de agregar acido esta forme otro compuesto pero al momentode agregar una base sea reversible y se obtenga la de un principio.
OBJETIVO.
Determinar en el expermiento 1 si las disoluciones que se utilizan pueden ser reversibles.
Determinar en elexperimento 2 si la disolución utilizada se nota algun cambio al utilizar otro compuesto y si este es asi podemos demostrar la ley de acción de masas.
*EXPERIMENTO 3. LO MISMO QUE EN ANALISIS DE RESULTADOS.CONCLUSION
Podemos concluir que en el experimento 1 que al momento de agregar alguna disolución acido a otro disolución acido puede provocar de se tengan un incremento de mas H2O y por lo cualhace que la reaccion se vuelva un disolución básica pero al momento de agregar una disolución básica a otra disolución básica provoca que tenga un incremento de H+ y esto provoca que la disolución...