reacciones sistemáticas

1.Colocar en un tubo de ensayo una pequeña cantidad de KI sólido y disolverlo en 2 mL de agua destilada. Seguidamente añadir unas gotas de H2SO4 concentrado y 2 mL de H2O2 al 3%.
Al añadir el KIen agua destilada este se disuelve por completo, quedando una disolución incolora. La reaación que ocurre sería la siguiente:
KI(s) + H2O(l) K+ (ac)+ I- (ac)
Al añadir el ácidosulfúrico(agente deshidratante) que es un ácido fuerte se disocia por completo también, y al añadir el peróxido que es un oxidante muy fuerte (en medio ácido) con un potencial de 1,77V ocurre que el yoduro pasa aI2 .
H2SO4(l) 2H+ + SO42-
2e + H2O2 + 2H+ 2H2O
2I- I2 + 2e
Sabemos que se forma I2 y no un óxido de yodo yaque al añadir el peróxido se forma un precipitado de color parduzco y al seguir añadiendo el precipitado pasa a ser pulverulento y negro y finalmente de un color marrón y los óxidos son todossolubles mientras que el yodo es muy insoluble.
2. Colocar en un tubo de ensayo una lenteja de NaOH y añadir 2 mL de H2O2 al 3% agitando bien el tubo. A continuación añadir unas gotas de disolución de MnCl20,1M.
Al añadir el peróxido sobre el NaOH se observa como comienza a burbujear hasta la completa disolución de la sosa.Estas burbujas son oxigeno liberado como gas debido a la siguiente reacción yaque el peróxido en medio básico dismuta.
NaOH + H2O2 H2O + O2 (g)
Al añadir el MnCl2 la disolución toma un color parduzco y aparece un precipitado negro. Esto nos indica según el diagrama deFrost para el manganeso que se ha transformado en MnO2.Es decir pasa de tener un estado de oxidación +2 a tener +4 según las siguientes reacciones:
MnCl2 + 2 OH- Mn(OH)2 + 2 Cl-
Mn(OH)2 + HO2-MnO2 + H2O + OH-
3.Repetir el segundo ensayo con KMnO4 0,1M en lugar de MnCl2.
La primera parte es la misma pero esta vez añadimos KMnO4 que se reduce a Mn2O3 y MnO2.
El Mn2O3 es inestable en...