Reacciones y Ecuaciones Químicas

Reacciones y Ecuaciones
Químicas
Andrés Iglesias
Andrés Sánchez
Efraín Cardozo
Javier Chen
Nicolás Solano
10ºc

Definición de Reacciones
Químicas
Es un proceso en el cual

una o más sustancias,denominadas reactivos,
se transforman en otra u
otras sustancias llamadas
productos.

Fogata:
Reactivos: Leña y fuego
Producto: Cenizas

¿Cómo se representan?
Las reacciones químicas se representanmediante ecuaciones químicas, las cuales
emplean diferentes símbolos para indicar los
procesos y las sustancias involucradas.

Reactivos Se convierten en Productos
Se escriben a la
izquierda

Seescriben a la
derecha

Ejemplos
Si hay más de un reactivo o se forma más de

un producto, la fórmula se separaría por signos
de adición.

Madera + Fuego

Cenizas

En algunas ocasiones
Es necesarioespecificar en la ecuación el

estado en que se encuentra tanto los
reactivos como los productos.
Gas(g), líquido(l), un sólido(s), solución(sol),
disolución acuosa(ac).
 

 

¿Cómo se representan?
Elnúmero que va antes de la fórmula química

se llama coeficiente estequiométrico, el
cual nos indica el número de moles de ese
elemento o compuesto que interviene en la
ecuación.

Zn + 2HCl

ZnCl2 + H2Mol: Masa o número de átomos en la molécula

Clases de Reacciones Químicas
Se clasifican en:
Procesos químicos ocurridos: Síntesis,

descomposición, sustitución o
desplazamiento, dobledescomposición, oxidoreducción y neutralización.
Sentido: Reversibles o irreversibles.
Cambios energéticos producidos: térmicas
o endotérmicas.

Reacciones de síntesis o
combinación
Reacciones en las cuales doso más

sustancias se combinan para formar una
 
sustancia
nueva.

Reacciones de descomposición
Los reactivos o reactantes se dividen en

sustancias mas sencillas, lo cual el número de
moléculaspresentes en los productos es
mayor que el número de moléculas en los
reactivos.
 

Reacción de sustitución o desplazamie
Son aquellas en las cuales una sustancia

simple reacciona con una más...