Reacciones y ecuaciones quimicas

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Crispín Rosales Ochoa

Reacciones y ecuaciones químicas[1]
El ser humano ha sido testigo de fenómenos naturales: relámpagos, erupciones volcánicas e incendios forestales, por mencionar algunos. Además, día a día está en contacto con otros fenómenos no tanimpresionantes como quemar papel, encender una vela o tomar una medicina. En estos ejemplos hay algo en común: la materia se transforma de una clase a otra distinta.

¿O acaso es lo mismo un volcán antes de hacer erupción que después de ella? ¿O una hoja de papel antes de ser quemada que después?; los cambios en los que la materia se transforma de una forma a otra se les conoce como cambios químicos,es decir:

Un cambio químico es aquel en el cual se modifica la estructura
interna de la materia transformándose de un tipo a otro distinto.

Los cambios químicos son resultado de reacciones químicas, las cuales se representan mediante un conjunto de símbolos que indican las sustancias participantes en el cambio químico, así como su estado físico. A esta representación de las reaccionesquímicas se le denomina ecuaciones químicas; por ejemplo:
C(s) + O2(g) ( CO2(g)

Esta ecuación química debemos interpretarla de la siguiente manera:

Un mol de carbono sólido reacciona con un mol de
oxígeno gas para obtener un mol de dióxido de carbono gas.
[2]Convencionalmente se escriben a la izquierda, es decir, en el primer miembro los símbolos o fórmulas de las substancias iniciales,reactivos o reactantes:
NaCl + AgNO3 ( NaNO3 + AgCl
reactivos

A la derecha de la ecuación, o segundo miembro, se escriben los símbolos o fórmulas de las substancias que se forman, o productos de la reacción:
NaCl + AgNO3 ( NaNO3 + AgCl
productos
Para que una ecuación química represente con mayor fidelidad una reacción, es necesario que los símbolos o fórmulas de lasespecies participantes involucren todas las propiedades físicas y químicas de las mismas. Convencionalmente se hacen notar algunas de esas propiedades mediante los siguientes signos auxiliares:
(g) = gas (λ) = líquido
(s) = sólido (ac.) o (aq) = solución acuosa
(E) = Energía (Δ) = calor (hf) = Energía de radiación electromagnética
(↑) = gas que se desprende en elproceso (↓) = sólido que se precipita
(→) = reacción irreversible (un sentido) (() = reacción reversible (ambos sentidos)

Ejemplos:
2KClO3(s) + calor ( 2KCl(s) + 3O2(g)
Na(s) + H20(λ) ( NaOH(ac.) + ½ H2(g)
CuO(s) + H2(g) ( Cu(s) + H2O(λ)

Tipos de reacciones químicas[3]
Para facilitar su estudio, las reacciones químicas se hanclasificado de la siguiente manera:

a) Síntesis. En estas reacciones, dos sustancias se combinan para formar un solo producto; por ejemplo:
2H2(g) + O2(g) ( 2H2O(λ)
En esta reacción, el hidrógeno y el oxígeno reaccionan entre sí para formar agua. Los subíndices (g), (λ) y (s) representan gas, líquido y sólido respectivamente.

b) Descomposición. En ellas una sustancia se descompone en dos omás productos:
H2CO3(s) ( H2O(λ) + CO2(g)

El ácido carbónico se descompone en agua y dióxido de carbono.

c) Sustitución simple. En esta clase de reacciones un átomo de un compuesto se sustituye por un átomo de otro elemento; por ejemplo:
2Na(s) + 2HCl(λ) ( 2NaCl(s) + H2(g)

d) Doble sustitución. En éstas hay un intercambio de átomos, uno de cada sustancia.:
HCl(λ) + NaOH(λ) ( NaCl(ac)+ H2O(λ)

Balanceo de ecuaciones químicas

El balanceo de ecuaciones químicas está basado en la ley de la conservación de la materia. Así, en una reacción química el número de átomos de un elemento debe ser igual tanto en los reactivos como en los productos. Al proceso por medio del cual igualamos el número de átomos en una ecuación química lo llamamos balanceo.

En general, se utilizan...