Reacciones Y Ecuaciones Quimicas

Reacciones y Ecuaciones Químicas
Introducción
Alguna vez se ha preguntado ¿ por qué si vierte limón y leche en el te, la leche se cuaja?, ¿Qué sucede con el limpiador del inodoro? Y alguna vez se ha detenido a pensar ¿Por qué un cerillo enciende cuando lo frota? En cada caso, la respuesta es que se ha llevado a cabo una reacción química.
Representación de las reacciones químicas
Loscientíficos se refieren a las interacciones entre sustancias quimicas que dan origen a algún cambio como reacciones quimicas. Un cambio quimico generado de una reacción química puede reconocerse por hechos como:
* La producción de un gas
* La producción de calor
* El desprendimiento de luz
* El cambio permanente de color y olor
* La formación de una sustancia insoluble, llamadaprecipitado
Cuando se produce un cambio quimico significa que ha ocurrido una reacción química. Las ecuaciones quimicas se emplean para representar, mediante símbolos y formulas, lo que sucede durante la reacción química. Por ejemplo, la reacción de la glucosa con oxigeno gaseoso durante el metabolismo, con produccion de dióxido de carbono y agua, se puede escribir como ecuación química con palabras oformulas quimicas.

C6H12O6(S) + O2 (g) -- CO2(g) +H20(g)
Donde la glucose y el oxigeno son las sustancias reaccionantes denominadas reactivos o reactants, mientras que el dioxido de carbono y el agua reciben el nombre de productos. Del lado izquierdo de la flecha, el signo ¨+¨ significa ¨reacciona con¨y la ¨¨significa ¨produce. Algunas veces se indica el estado físico de las sustanciasfísicas que participan en la reacción colocando la abreviatura entre paréntesis después de la formula de la sutancia. En una ecuación química pueden aparecer otros símbolos, tal es el caso de una reacción que requiera de una sutancia para acelerarla, por ejemplo ____¨Pt¨____> o de una sustancia donde se forma un precipitado
Indicaciones para formular una ecuación química
1. La reacción de unacido con una base producen una sal y agua.
Ejm:
HCl(ac) + NaOH (ac) NaCl (ac) + H2O(2)
H2SO4(ac) + Ba(OH)2(ac) BaSO4 +H2O (l)
LiOH(ac) + HNO3(ac)--> LiNO3(ac) + H2O(l)
2. Muchos metales son capaces de desplazar de los acidos de acuerdo con la serie electromotriz o de desplazamiento: Li, K, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Cr, Cd, Co, Ni, Sn, Pb,H, Cu, Hg, Ag, Pt, Au. De acuerdo con esta serie,cualquier metal ubicado arriba del hidrogeno lo desplazara de un acido. Ejemplo:
K(s) +H2SO4(ac) K2SO4(ac)+H2(g)
Mg(s) + HNO3(ac)
Todos los metales alcalinos y algunos metales alcalinotérreos (Ca, Sr, Ba) que son los mas reactivos de los elementos metálicos, desplazaran al hidrogeno del agua fría, formando el correspiendte hidróxido y liberando gaseoso. Ejm:
Na(s)+ H2O(2) NaOH(ac)+H2(g)
Los metales menos reactivos (Mg, Al, Cr, Fe) Reaccionan con vapor de agua, formando el correspondiente oxido y liberando hidrogeno gaseoso. Ejemplo:
Al(s) + H2O(g) Al2O3(S) +H2(g)
3. Un halógeno reemplazara al otro del compuesto binario que forme en el siguiente orden:
Br2(1) + Rbl(ac) RbBr (ac) + I2(s)
4. De la serie representada en (2) se desprende que un metal sobre otro lodesplazara en la sal que forme. Ejemplo:
Zn(s) + Pb(NO3)2(ac) + Zn (NO3)Pb (s)
K(s) + CuSO4(ac) K2SO4(ac) + Cu(s)
5. Cuando los cloratos metalicos se calientan producen el cloruro correspondiente y libera oxigeno gaseoso. Ejemplo.
LiClO3(s) LiCl(s) + O2 (g)
6. Los bicarbonatos (carbonatos acidos) cuando se calientan, se descomponen para producer el carbonato de Ion metalico,dioxido de carbonato y agua. Ejemplo:
Ca(HCO3)2 (s) CaCO3(s) + CO2(g) + H2 O(g)
7. Los carbonatos metalicos cuando se calientan, se descomponen para producir el oxido del ion metalico y dioxido de:
Na2 CO3(s) A Na 2 O + CO2
8. Los hidrocarburos se pueden quemas parcialmente produciendo CO2H2O. Ejemplo. Exprese la combustión completa del propano.

Clasificacion de las reacciones...