Reacciones y enlaces químicos
Páginas: 7 (1749 palabras)
Publicado: 1 de noviembre de 2011
Reacciones Químicas
Una reacción química es un proceso por el cual una o más sustancias, llamadas reactivos, se transforman en otra u otras sustancias con propiedades diferentes, llamadas productos.
En una reacción química, los enlaces entre los átomos que forman los reactivos se rompen. Entonces, los átomos se reorganizan de otro modo, formando nuevos enlaces y dando lugar a una omás sustancias diferentes a las iniciales.
Características de las Reacciones Químicas
A. La o las sustancias nuevas que se forman suelen presentar un aspecto totalmente diferente del que tenían las sustancias de partida.
B. Durante la reacción se desprende o se absorbe energía:
▪ Reacción exotérmica: se desprende energía en el curso de la reacción.
▪ Reacciónendotérmica: se absorbe energía durante el curso de la reacción.
C. Se cumple la ley de conservación de la masa: la suma de las masas de los reactivos es igual a la suma de las masas de los productos. Esto es así porque durante la reacción los átomos ni aparecen ni desaparecen, sólo se reordenan en una disposición distinta.
Tipos de reacciones:
Los tipos de reacciones inorgánicas son:Ácido-base (Neutralización), combustión, solubilización, reacciones redox y precipitación.
Desde un punto de vista de la física se pueden postular dos grandes modelos para las reacciones químicas: reacciones ácido-base (sin cambios en los estados de oxidación) y reacciones Redox (con cambios en los estados de oxidación). Sin embargo, podemos clasificarlas de acuerdo a el tipo de productos queresulta de la reacción. En esta clasificación entran las reacciones de síntesis (combinación), descomposición, de sustitución simple, de sustitución doble:
|Nombre |Descripción |Representación |Ejemplo |
|Reacción de síntesis |Elementos o compuestos sencillos que se |A+B → AB|2Na(s) + Cl2(g) →|
| |unen para formar un compuesto más complejo.|Donde A y B representan cualquier |2NaCl(s) |
| | |sustancia química. | |
| |La siguiente es la forma general que |Unejemplo de este tipo de reacción es la | |
| |presentan este tipo de reacciones: |síntesis del cloruro de sodio: | |
|Reacción de descomposición |Un compuesto se fragmenta en elementos o |AB → A+B |2H2O(l) → 2H2(g) |
| |compuestos más sencillos. En estetipo de |Donde A y B representan cualquier |+ O2(g) |
| |reacción un solo reactivo se convierte en |sustancia química. | |
| |zonas o productos. |Un ejemplo de este tipo de reacción es la | |
| ||descomposición del agua: | |
|Reacción de desplazamiento o |Un elemento reemplaza a otro en un |A + BC → AC + B |Fe + CuSO4 → |
|simple sustitución |compuesto. |Donde A, B y C representan cualquier |FeSO4 + Cu |
|| |sustancia química. | |
| | |Un ejemplo de este tipo de reacción se | |
| | |evidencia cuando el hierro(Fe) desplaza al| |
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Una reacción química es un proceso por el cual una o más sustancias, llamadas reactivos, se transforman en otra u otras sustancias con propiedades diferentes, llamadas productos.
En una reacción química, los enlaces entre los átomos que forman los reactivos se rompen. Entonces, los átomos se reorganizan de otro modo, formando nuevos enlaces y dando lugar a una omás sustancias diferentes a las iniciales.
Características de las Reacciones Químicas
A. La o las sustancias nuevas que se forman suelen presentar un aspecto totalmente diferente del que tenían las sustancias de partida.
B. Durante la reacción se desprende o se absorbe energía:
▪ Reacción exotérmica: se desprende energía en el curso de la reacción.
▪ Reacciónendotérmica: se absorbe energía durante el curso de la reacción.
C. Se cumple la ley de conservación de la masa: la suma de las masas de los reactivos es igual a la suma de las masas de los productos. Esto es así porque durante la reacción los átomos ni aparecen ni desaparecen, sólo se reordenan en una disposición distinta.
Tipos de reacciones:
Los tipos de reacciones inorgánicas son:Ácido-base (Neutralización), combustión, solubilización, reacciones redox y precipitación.
Desde un punto de vista de la física se pueden postular dos grandes modelos para las reacciones químicas: reacciones ácido-base (sin cambios en los estados de oxidación) y reacciones Redox (con cambios en los estados de oxidación). Sin embargo, podemos clasificarlas de acuerdo a el tipo de productos queresulta de la reacción. En esta clasificación entran las reacciones de síntesis (combinación), descomposición, de sustitución simple, de sustitución doble:
|Nombre |Descripción |Representación |Ejemplo |
|Reacción de síntesis |Elementos o compuestos sencillos que se |A+B → AB|2Na(s) + Cl2(g) →|
| |unen para formar un compuesto más complejo.|Donde A y B representan cualquier |2NaCl(s) |
| | |sustancia química. | |
| |La siguiente es la forma general que |Unejemplo de este tipo de reacción es la | |
| |presentan este tipo de reacciones: |síntesis del cloruro de sodio: | |
|Reacción de descomposición |Un compuesto se fragmenta en elementos o |AB → A+B |2H2O(l) → 2H2(g) |
| |compuestos más sencillos. En estetipo de |Donde A y B representan cualquier |+ O2(g) |
| |reacción un solo reactivo se convierte en |sustancia química. | |
| |zonas o productos. |Un ejemplo de este tipo de reacción es la | |
| ||descomposición del agua: | |
|Reacción de desplazamiento o |Un elemento reemplaza a otro en un |A + BC → AC + B |Fe + CuSO4 → |
|simple sustitución |compuesto. |Donde A, B y C representan cualquier |FeSO4 + Cu |
|| |sustancia química. | |
| | |Un ejemplo de este tipo de reacción se | |
| | |evidencia cuando el hierro(Fe) desplaza al| |
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