Reacciones y Nomenclatura

| ORGANIZADOR PREVIO: REACTIVIDAD DEL NITRÓGENO |
El nitrógeno atmosférico es una molécula muy estable, sin embargo, algunas bacterias y algas cuentan con una enzima llamada nitrogenasa que les ayuda a romper el triple enlace N≡N y pueden utilizarlo. El alemán Haber encontró que a presiones y temperaturas muy altas y en presencia de un catalizador se puede hacer reaccionar el nitrógeno con elhidrógeno y producir amoniaco.
200 atm, 450 ºC y Fe3O4
3H2 + N2 2NH3

El nitrógeno a la temperatura ambiente es inerte, por lo tanto, no se combina con el oxígeno presente en el aire, sin embargo en presencia de descargas eléctricas da lugar a las siguientes reacciones:
N2 + O2 2NO monóxido de nitrógeno
2NO + O2 2NO2 dióxido de nitrógenoEl nitrógeno del aire no puede ser fijado directamente por plantas y animales como es el caso del bióxido de carbono ó anhídrido carbónico, sino que solo se fija a través de ciertos compuestos que son sintetizados por bacterias nitrificantes (Pseudomonas radicicola) que existen en los nódulos de las raíces de plantas leguminosas. Cuando plantas y animales mueren, su descomposición libera elnitrógeno proteico que contenían, del que una parte es convertido en amoníaco y en el suelo éste se oxida por bacterias nitrosificantes en nitritos y por bacterias nitrificantes a nitratos, los que posteriormente son absorbidos del suelo por las plantas, que luego sirven de alimento a los animales, los que al morir y descomponerse liberan parte de su nitrógeno proteico por la acción de las bacteriasdesnitrificantes del suelo. Esta serie de pasos constituyen el ciclo del nitrógeno en la naturaleza.
El nitrógeno forma una serie de óxidos en los que el número de oxidación del N puede tomar cualquier valor en el intervalo de +1 a +5. En las siguientes tablas se muestran los óxidos de nitrógeno.


Número de oxidación | Fórmula | Propiedades |
+1 | N2O | Gas incoloro; usado como anestésicodental |
+2 | NO | Gas incoloro; contaminante del aire |
+3 | N2O3 | Gas café rojizo |
+4 | NO2 | Gas café naranja; venenoso y contaminante del aire |
+4 | N2O4 | Líquido incoloro a amarillo |
+5 | N2O5 | Sólido incoloro, volátil |

Fórmula | sistemática | Stock | tradicional |
N2O | Monóxido de dinitrógeno | Óxido de nitrógeno (I) | |
NO | Monóxido de nitrógeno |Óxido de nitrógeno (II) | |
N2O3 | Trióxido de dinitrógeno | Óxido de nitrógeno (III) | Anhídrido nitroso |
N2O4 | Tetróxido de dinitrógeno | Óxido de nitrógeno (IV) | |
NO2 | Dióxido de nitrógeno | Óxido de nitrógeno (IV) | |
N2O5 | Pentóxido de dinitrógeno | Óxido de nitrógeno (V) | Anhídrido nítrico |

El NO juega unl papel muy importante en los seres humanos. Ayuda amantener la presión de la sangre, en la respuesta inmunológica de eliminación de organismos extraños, y es esencial para la conservación de la memoria a largo plazo y disminuye el espesor de las paredes de los vasos sanguíneos, facilitando el transporte de oxígeno a los tejidos circundantes.
N2O puede obtenerse en el laboratorio a temperaturas de 200-260 ºC mediante la siguiente reacción:NH4NO3(s) → N2O(g) + 2H2O(g)


| ORGANIZADOR PREVIO: REACTIVIDAD DEL OXÍGENO |

El oxígeno es extremadamente reactivo y los compuestos más sencillos que forma son los óxidos. Se presenta en sus formas alotrópicas: oxígeno [O2] y ozono [O3]. Por su capacidad de aceptar dos electrones, se le conoce como un agente oxidante.
En la biósfera hay intercambio del oxígeno entre las partes delmedio ambiente. Uno de los procesos importantes es la fotosíntesis, mediante el cual, las plantas verdes convierten el dióxido de carbono y el agua, activados por energía solar, en oxígeno liberándolo a la atmósfera. En la capa fótica de la hidrosfera hay oxígeno disuelto y parte de él se libera a la atmósfera. El oxígeno que utilizan plantas y animales de la biosfera proviene de la atmósfera y...