Reacciones y Solubilidad: Compuestos De Plata

Reacciones y solubilidad:
Compuestos de plata

Introducción

La plata es un elemento de la tabla periódica. El presente reporte trata sobre la plata. Como actúan los diferentes reactivos y que sucede con cada uno de ellos. Las reacciones químicas de la plata y sus características.
Espero que sea de su agrado.


Teoría
Reacción química:
Es todo proceso químico en el cual dos o mássustancias, por efecto de un factor energético, se transforman en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos. A la representación simbólica de las reacciones se les llama ecuaciones químicas.
Los productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivos dependen de las condiciones bajo las que se da la reacción química. No obstante, tras un estudiocuidadoso se comprueba que, aunque los productos pueden variar según cambien las condiciones, determinadas cantidades permanecen constantes en cualquier reacción química. Estas cantidades constantes, las magnitudes conservadas, incluyen el número de cada tipo de átomo presente, la carga eléctrica y la masa total.
Solubilidad:
Es una medida de la capacidad de una determinada sustancia para disolverseen otra. Puede expresarse en moles por litro, en gramos por litro, o en porcentaje de soluto; en algunas condiciones la solubilidad se puede sobrepasar, denominándose a estas soluciones sobresaturadas. El método preferido para hacer que el soluto se disuelva en esta clase de soluciones es calentar la muestra.
La sustancia que se disuelve se denomina soluto y la sustancia donde se disuelve elsoluto se llama solvente. No todas las sustancias se disuelven en un mismo solvente. Por ejemplo, en el agua, se disuelve el alcohol y la sal, en tanto que el aceite y la gasolina no se disuelven. En la solubilidad, el carácter polar o apolar de la sustancia influye mucho, ya que, debido a este carácter, la sustancia será más o menos soluble.
La plata:
Es un elemento químico de número atómico 47situado en el grupo 1b de la tabla periódica de los elementos. Su símbolo es Ag. Es un metal de transición blanco, brillante, blando, dúctil, maleable.
Se encuentra en la naturaleza formando parte de distintos minerales (generalmente en forma de sulfuro) o como plata libre. Es muy escasa en la naturaleza, de la que representa una parte en 10 millones de corteza terrestre. La mayor parte de suproducción se obtiene como subproducto del tratamiento de las minas de cobre, zinc, plomo y oro.
Es un metal de acuñar muy dúctil y maleable, algo más duro que el oro, la plata presenta un brillo blanco metálico susceptible al pulimento. Se mantiene en agua y aire, si bien su superficie se empaña en presencia de ozono, sulfuro de hidrógeno o aire con azufre. Su maleabilidad y ductilidad, sólosuperadas por el oro, son tales, que es posible obtener láminas de 0,00025 mm y con 1 g de metal fabricar un hilo de 180 metros de longitud.
Tiene la más alta conductividad eléctrica y conductividad térmica de todos los metales, incluso superior a la del cobre, el conductor por excelencia, pero su mayor precio ha impedido que se utilice de forma masiva en aplicaciones eléctricas. La plata pura tambiénpresenta el color más blanco y el mayor índice de reflexión de todos los metales. Algunas sales de plata son fotosensibles (se descomponen por acción de la luz) y se han empleado en fotografía.
Se disuelve en ácidos oxidantes y puede presentar los estados de oxidación +1, +2 y +3, siendo el más común el estado de oxidación +1.

Materiales
• 1 tubo de ensayo
• 1 gotero
• 1ml de Nitrato dePlata
• 1ml de Carbonato de Sodio
• 1ml de Hidróxido de Sodio
• 1ml de Hidróxido de Amonio
• 1ml de Yoduro de Sodio
• Mechero de Bunsen

Procedimiento

1. En un tubo de ensayo grande colocar 1 ml de la solución de Nitrato de plata.
2. Agregar al tubo de ensayo, 1 gota de la solución de Carbonato de sodio.
3. Agregar al tubo de ensayo, 1 gota de la solución de Hidróxido de sodio.
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